دانلود مقاله گرماو قانون گازها

اختصاصی از حامی فایل دانلود مقاله گرماو قانون گازها دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

گرما چیست
گرما صورتی از انرژی است که هنگام تماس بین دو جسم ، از جنس گرمتر به جسم دیگر منتقل می شود گرما را با Q نشان می دهند و یکان آن در SI ، ژول( j ) است .
گرما چگونه تولید میشود
از تغییر انرژی مکانیکی یک سیستم و نیز برخی تیدیلات شیمیایی گرما تولید میشود
روش اندازه گیری گرما چگونه است
ژول برای نخستین بار با تبدیل مقدارهای معینی تز انرژی مکانیکی به گرما ، دریافت که مقدار گرمای تولید شده همیشه متناسب با مقدار انرژی مکانیکی تبدیل شده است این امر روشی برای اندازه گیری گرما به دست می دهد.
مطالعه آثار گرما در شناخت ماده چه کمکی میکند
آثار گرما این نظریه را تایید میکند که ماده ساختمان دانه ای دارد یعنی از ذرات ریز وجدا از هم بنام ملکول و اتم تشکیل یافته است و گرما بستگی به حرکت و انرژی این ذرات دارد .
دما چیست
درجه گرمی یا سردی یک جسم را دمای آن جسم می نامند. دما کمیتی مقایسه ای است و با یکای درجه اندازه گیری میشود یکای دما در SI کلوین (K) میباشد.
انرژی درونی چیست؟
مجموع انرژی های جنبشی و پتانسیل کلیه ذرات یک جسم را انرژی درونی آن جسم می نامند انرژی گرمایی یک جسم معرف انرژی درونی آن است و هر چقدر دما یا جرم جسمی بیشتر باشد انرژی درونی آن نیز بیشتر خواهد بود.
عامل مؤثر در دمای یک جسم چیست
دمای هر جسم متناسب با انرژی جنبشی متوسط مولکولهای سازنده آن است.
دما و گرما چه تفاوتی دارند
دما کمیتی مقایسه ای بین سردی و گرمی دو جسم است. اما گرما انرژی درونی یک جسم را نشان می دهد.
تذکر های مهم:
1- در انتقال گرما بین دو جسم اختلاف دما بین آن دو مهم است نه اختلاف بین انرژی های درونی آنها. یعنی گرما می تواند از جسمی که دمای بیشتر اما انرژی درونی کمتر دارد به جسمی که دمای کمتر اما انرژی درونی بیشتر دارد منتقل می شود. مثلا اگر یک میله داغ را وارد آب یک استخر کنیم، با آنکه انرژی درونی آب استخر به دلیل جرم زیاد آن بیشتر از انرژی درونی میله است، اما گرما از میله منتقل می شود.
2- انتقال گرما از جسم با دمای بیشتر به جسم با دمای کمتر ت زمانی صورت می گیرد که هر دو هم دما باشند. این دما را دمای تعادل می نامند.
3- انرژی جنبشی متوسط ذره های دو جسم متفاوت که دمای یکسانی دارند، با هم برابر است.
تعادل گرمایی چگونه است
اگر دو جسمی که با هم تماس دارند دمای برابر داشته باشند، انرژی گرمایی مبادله شده بین آنها یکسان خواهد بود. در این حالت دو جسم را در حال تعادل گرمایی می گویند.
اثر گرما بر ماده چگونه است
گرما موجب افزایش انرژی درونی مواد شده و دامنه ارتعاش مولکولها و اتمها را بیشتر می کند. به این علت اکثر مواد در اثر گرما انبساط پیدا کرده یا تغییر حالت می دهند.
دماسنجی چگونه است
دانش اندازه گیری دما را دماسنجی می نامند. این عمل با وسیله ای به نام دماسنج انجام می گیرد.
س: دماسنجی بر چه اساسی صورت می گیرد
تغییر دمای اجسام می تواند باعث تغییر طول، حجم، رنگ و یا سایر ویژگیهای فیزیکی آن شود. تغییرات این کمیتها می تواند معیاری برای اندازه گیری دما باشد. مثلاً اکثر مایعات بر اثر افزایش دما منبسط می شوند و از این خاصیت در ساختن دماسنج های جیوه ای و الکلی استفاده می شود.
تذکر :
1- برای اندازه گیری دما در دامنه های مختلف، از دماهای بسیار پایین تا دماهای بسیار بالا، از دماسنجهای مختلفی استفاده می شود. رایج ترین آنها دماسنجهای جیوه ای و الکلی هستند که برای اندازه گیری دماهای معمولی بکار می روند.
2- دامنه کاربرد دماسنجهای مایعی به دمای انجماد و جوش مایع درون آنها ستگی دارد. مثلاً کاربرد دماسنج الکلی از 115- تا78+ درجه سلسیوس و دماسنج جیوه ای از 39- تا 357 درجه سلسیوس می باشد.
نقاط ثابت دماسنجی چیست
برای مدرج کردن دماسنجبه دو دمای ثابت و قابل دسترس مثلاً دماهای جوش و انجماد آب نیاز داریم. این نقاط را نقطه های ثابت دماسنجی می نامند. دمای کم را نقطه پایین و دمای زیاد را نقطه بالای دماسنجی می گویند.
یک دماسنج چگونه مدرج می شود
بعد از انتخاب نقاط ثابت دماسنجی به هر یک از آنها عددهای دلخواهی نسبت می دهیم. سپس گستره دما بین دو نقطه ثابت را به قسمتهای مساوی که تعداد آنها برابر تفاضل دو عدد نسبت داده شده است تقسیم می کنیم و هر قسمت را یک یکای دما می نامیم.
مقیاسهای دماسنجی چگونه اند
بر اساس چگونگی انتخاب نقاط ثابت دماسنجی، مقیاسهای مختلفی برای دماسنجی وجود دارد که مهمترین آنها مقیاسهای سلسیوس و کلوین هستند.
تذکر: مقیاسهای فارنهایت و رانکین نیز تا اندازه ای رایج اند. اما مطالعه این مقیاسها مورد نظر کتاب درسی نیست.
مقیاس سلسیوس چگونه است
در این مقیاس نقطه ثابت پایینی، دمای یخ در حال ذوب با عدد صفر و نقطه ثابت بالایی دمای بخار آب با عدد 100 در نظر گرفته شده و فاصله بین این دو نقطه به صد قسمت مساوی تقسیم می شود. هر قسمت را یک درجه سلسیوس می نامند. در مقیاس سلسیوس دما را با حرف و یکای آن را با علامت نشان می دهند. مثلاً برای بیان دمای 20 درجه سلسیوس می نویسیم:
تذکر: مقیاس سلسیوس را به این خاطر سانتی گراد می نامند که فاصله بین دو نقطه ثابت آن به صد قسمت مساوی تقسیم شده است.
دما را به عنوان یک کمیت فیزیکی تعریف کنید، یعنی برای آن یک روش اندازه گیری بنوسید، یکای آن را مشخص کنید و ابزار اندازه گیری آن را توضیح دهید.(برای این کار می توانید از کتاب فیزیک(1) و آزمایشگاه و یا هر کتاب فیزیک مناسب دیگری استفاده کنید). عیبها و مزیتهای روش اندازه گیری ای را که معرفی کرده اید بنویسید.
جواب: دما کمیتی است که درجه سردی یا گرمی جسم ها را نسبت به هم مشخص می کند. با توجه به اینکه گرما آثار مختلفی از جمله: انبساط، تغییر رنگ، تغییر مزه، تغییر هدایت الکتریکی و ... بر روی اجسام دارد، هر کدام از این آثار می توانند مبنایی برای اندازه گیری دمای آنها باشند. رایجترین مورد برای اندازه گیری دما استفاده از خاصیت انبساط مایعات در اثر افزایش انرژی گرمایی آنهاست که همانا ساختن دماسنجهای جیوه ای یا الکلی است. همانطور که در فیزیک1 خواندید، این دماسنجها از یک لوله شیشه ای باریک سربسته( خالی از هوا) متصل به یکمخزن تشکیل شده اند. مخزن پر از جیوه( یا الکل) است. هنگامی که دماسنج را با جسمی گرمتر از خود خود تماس می دهیم، حجم مایع داخل مخزت بیشتر می شود، (انبساط می یابد) و در لوله باریک بالا می رود و در یک ارتفاع معینی می ایستد. از این ارتفاع می توان برای مقایسه دمای اجسام مختلف با هم و یا با یک دمای اولیه قرار دادی استفاده کرد. زیرا هرچه دما بالاتر باشد، ارتفاع مایع بیشتر و هرچه دما کمتر باشد، ارتفاع مایع نیز کمتر خواهد بود. در این وسیله دو دمای پایینی و بالایی ثابتی وجود دارد که معمولاً دماهای آب در حال ذوب( دمای پایینی با عدد صفر) و دمای بخار آب جوش( دمای بالایی با عدد 100) هستند. فاصله بین این دو دما به صد قسمت مساوی تقسیم می شود و هر قسمت را یک درجه سلسیوس( با علامت ) می نامند. مزیتهای مهم این وسیله آنست که برای اندازه گیری دماهای متوسط مناسب است و به علت سادگی و کوچکی براحتی قابل حمل بوده و در بسیاری از مو قعیتها قابل استفاده می باشد. معایب این وسیله نیز آنست که قادر به اندازه گیری دماهای زیاد و یاخیلی کم نیست به عبارت دیگر دامنه اندازه گیری آن محدود است و نیز به علت شیشه ای بودن لوله و جداره آن با اندک سهل انگاری می شکند و غیر قابل استفاده می شود.
شرط های ویژه برای تعیین نقاط ثابت دماسنجی در مقیاس سلسیوس کدامند؟
1- یخ باید خالص باشد زیرا ناخالصیها نقطه انجماد آب را پایین می آورند.
2- آب باید خالص باشد زیرا ناخالصیها دمای جوش آب را بالا می برند.
3- مخزن دماسنج را نباید در آب جوش فرو برد. زیرا ممکن است دمای آب در قسمتهای مختلف آن اندکی تفاوت داشته باشد، در حالی که دمای بخار مجاور سطح آب برابر نقطه جوش آب است.
4- فشار محیط باید یک اتمسفر باشد زیرا نقطه ذوب یخ و نقطه جوش آب به فشار محیط بستگی دارد.
مقیاس کلوین( یا مقیاس مطلق) چگونه است
در این مقیاس نقطه ثابت پایین دمای 273- یعنی کمترین دمای ممکن در طبیعت ( بنام صفر مطلق) در نظر گرفته می شود. این مقیاس نقطه ثابت بالایی ندارد. زیرا در طبیعت برای دما حد بالایی یافت نشده است. در مقیاس کلوین دما را با حرف TK ( یا T) و یکای آن را با K نشان می دهند. مثلاً برای بیان دمای 300 درجه کلوین می نویسیم: T=300K
مزیت مقیاس کلوین بر مقیاس سلسیوس چیست
اولاً نحوه درجه بندی این مقیاس بر اساس دماهای واقعی در طبیعت است و ثانیاً تمام دماها چه پایین چه بالا در آن با علامت مثبت نشان داده می شود. از این رو مقیاس کلوین در کارهای علمی رایجتر است و در سیستم بین المللی(SI) یکای کلوین بعنوان یکای دما انتخاب شده است.
تذکر:
1- پایین ترین دمای ممکن در طبیعت، دمای صفر مطلق( ) است. در این دما انرژی درونی جسم به حداقل ممکن خود می رسد اما برابر صفر نیست.
2- به دلایلی که بیان آنها از حد این کتاب فراتر است، رسیدن به دمای صفر مطلق امکان پذیر نیست.
3- یک قسمت( یک درجه) در مقیاس کلوین دقیقاً با یک قسمت در مقیاس سلسیوس برابر است.
4- مقیاس مطلق به افتخار ابداع کننده آن آقای کلوین به همین نام بیان می شود.
رابطه بین دماهای کلوین و سلسیوس چگونه است؟
با توجه به این که دمای صفر کلوین معادل دمای 273- سلسیوس است، نتیجه می شود:

تصویر معادل فارسی تعریف واژه لاتین

آنتالپی محتوی گرمایی یک نمونه از ماده enthalpy
آنتالپی تشکیل برای یک ماده مرکب معین ، تغییر آنتالپی واکنشی که در آن ، یک مول ماده مرکب از پایدارترین شکلهای عناصر آن تشکیل می شود، آنتالپی تشکیل می‌نامند. enthalpy of formation
قانون هس یا قانون جمعبندی ثابت گرما تغییر آنتالپی واکنش شیمیایی ، ثابت است، خواه واکنش در یک مرحله ، خواه در دو مرحله انجام گیرد. Hess,s law

قانون نسبتهای معین یک ماده مرکب خالص ، عناصر یکسان با نسبتهای جرمی یکسان دارد. law of definite propotions
قانون پایستاری جرم در جریان واکنش شیمیایی ، تغییر قابل توجهی نمی‌کند. Law of conservation of mass
:::: انرژی ظرفیت انجام دادن کار Energy

دما درجه داغی یا سردی ، خاصیتی که جهت جریان یافتن خود به خود گرما را معین می‌کند. temperature
ظرفیت گرمایی مقدار گرمای لازمی است که دمای جرم معینی را یک درجه سانتی‌گراد بالا می‌برد. Heat capocity

گرما شکلی از انرژی است که به‌طور خودبخود از جسمی با دمای زیادتر به جسمی با دمای کمتر جریان می‌یابد. Heat
گرماسنج دستگاهی که برای اندازه گیری گرمای انتقال یافته در واکنشهای شیمیایی و تغییرات فیزیکی بکار می‌رود. Calorimeter

گرماشیمی مطالعه تغییرات انرژی که همراه با تغییرات شیمایی و فیزیکی است. thermochemistry

گرمای ویژه مقدار گرمای لازمی که دمای 1gr ماده خالص را یک درجه سانتی‌گراد بالا می‌برد. specific heat

مقیاس دمای سلسیوس یک مقیاس دمایی براساس تخصیص صفر درجه سانتی‌گراد به نقطه انجماد عادی آب و ْ100 سانتی‌گراد به نقطه جوش عادی آب است. Celsius temperature scale
مقیاس دمای فارنهایت نوعی مقیاس دمایی است که در آن ، نقطه انجماد عادی آب ، ْ32فارنهایت و نقطه جوش عادی آب ْ212فارنهایت است Fahrenheit temperature scale
مقیاس دمای کلوین یک مقیاس دمایی براساس تخصیص 273k به نقطه انجماد عادی آب و 373k به نقطه جوش عادی آب Kelvin tempratire scale
اصل عدم قطعیت تعیین همزمان موقعیت دقیق و حرکت یا تکانه (جرم در سرعت mv) دقیق یک الکترون ، ناممکن است. uncertainty principle
تابش الکترومغناطیسی انرژی تابشی که با سرعت خاصی (سرعت نور ، c) حرکت می‌کند و می‌توان آن را به‌صورت موجی یا کوانتومی توصیف کرد. Electromagnetic radiation
عدد کوانتومی اصلی عدد کوانتومی که پوسته انرژی الکترون مربوط را نشان می‌دهد. مقادیر n اعداد صحیح مثبت ...و3و2و1 است. main quantum number
عدد کوانتومی فرعی عدد کوانتومی که نوع پوسته فرعی و شکل اوربیتال الکترونهای مربوط را تعیین می‌کند. Sub sidiary
عدد کوانتومی مغناطیسی عدد کوانتومی که جهت گیری اوربیتال الکترونی را تعیین می‌کند. magnetic quantum number

فوتون یک کوانتوم انرژی تابشی photon

کوانتوم مقدار کوچک و معین انرژی تابشی. نظریه پلانک براین اساس است که انرژی تابش ، در این مقادیر جذب یا نشر می شود. انرژی یک کوانتوم ، E ، مستقیما با فرکانس تابش ، v ، متناسب است و ثابت تناسب ، h ، ثابت پلانک است. quantum
آنتالپی تصعید تغییر آنتالپی مربوط به فرآیندی که در آن ، یک جامد مستقیما به گاز تبدیل می‌شود. Enthalpy of sublimation
چرخه بورن هابر روش تحلیلی برای تغییرات آنتالپی یک فرآیند. H∆ کل فرآیند را با جمع جبری مقادیر H∆ مجموعه مراحلی که به همان نوع تغییر می‌انجامد، برابر می‌گیرند. Born-Haber cycle
اتمسفر واحد فشار که به صورت 101325Pa بیان می‌شود. atmosphere
اصل آووگادرو حجمهای مساوی از تمام گازها ، در دما و فشار یکسان ، دارای عده مولکولهای مساوی‌اند. Avogadro,s principle
پاسکال واحد فشار در دستگاه SI و آن برابر با نیرویی است که یک نیوتن (یا 1kg.m.s2) بر سطح یک متر مربع وارد می‌کند. Pascal
تور واحد فشار که هم‌ارز با فشاری است که ستونی از جیوه را در ارتفاع 1mm نگه می‌دارد. یک تور برابر 760.1 اتمسفر است. torr
توزیع ماکسول- بولتسمان نحوه توزیع انرژی جنبشی یا سرعت مولکولی بین مولکولهای یک گاز Maxwell- Bultzman
ثابت گازهای ایده‌آل ضریب تناسب در معادله حالت یک گار ایده‌آل و یکی از مقادیر 0.082056L.atm/K.md است. Ideal gas constant
جذر میانگین مجذور سرعت جذر میانگین مجذور سرعتهای مولکولی root-mean-square speed
حجم مولی استاندارد حجم یک مول از گاز در دما و فشار استاندار که 22.414L است. standard molecular volume
دمای بحرانی دمایی است که بالاتر از آن ، هرچند هم که فشار زیاد شود، مایع شدن گاز ناهمگن است. Critical temprature
ضریب تراکم پذیری PV/RT که در آن ، P فشار گاز ، V حجم گاز ، R ثابت گازهای ایده آل و T دمای مطلق است. ضریب تراکم پذیری برای یک مول از گاز ایده‌آل همواره برابر واحد است. Conversion factor

فشار نیرویی است که بر واحد سطح وارد می‌شود. Pressure
فشار بحرانی فشار لازم برای مایع شدن یک گاز در دمای بحرانی آن Critical pressure
فشار جزئی فشاری که یک جزء از یک مخلوط گازی اگر به تنهایی در حجم مورد نظر می‌بود، اعمال می‌کرد. Partial pressure
قانون آمونتون فشار یک گاز ، در حجم ثابت ، به‌طور مستقیم با دما تغییر می‌کند. Amonton,s Law
قانون بویل حجم یک گاز در دمای ثابت به نسبت عکس فشار تغییر می‌کند. Boyle ,s law
قانون ترکیب حجمی گیلوساک حجم گازهای مصرف شده یا تولید شده در یک واکنش شیمیایی ، اگر در دما و فشار ثابت اندازه گیری شده باشند، با نسبتهای اعداد صحیح کوچک بیان می‌شود. Gay-Lussac,s low of combining
قانون شارل حجم یک گاز ، در فشار ثابت ، به‌طور مستقیم با دمای مطلق تغییر می‌کند. charles Law
قانون فشارهای جزئی دالتون فشار کل مخلوطی از گازها برابر مجموع فشارهای جزئی هر یک از گازها است. Dalton,s Law of partial pressure
قانون نفوذ گراهام سرعت نفوذ یک گاز با جذر چگالی یا جذر وزن مولکول آن گاز نسبت معکوس دارد. Graham,s Law of effusion
کسر مولی نسبت تعداد مولهای یک جزء در یک مخلوط به تعداد کل مولها در آن مخلوط mole fraction
مسافت آزاد میانگین فاصله میانگینی است که یک مولکول بین برخوردهای خود با سایر مولکولهای گاز طی می‌کند. mean free path
معادله واندروالس معادله حالت گازها. نوعی از معادله حالت گاز ایده‌آل که نیروهای جاذبه بین مولکولی و حجم اشغال شده توسط مولکولهای گاز را به حساب می‌آورد. Vander wool,s equation
نظریه جنبشی گازها مدلی است در سطح مولکولی که می‌توان آن را برای توضیح قوانین گازها بکار برد و معادله گاز ایده آل را بدست آورد. Kinetic theory of gases

آنتالپی تبخیر انرژی لازم برای تبخیر مقدار معینی مایع (معمولا یک مول یا یک گرم) در دمای معین Enthalpy of vaprization
آنتالپی تبلور تغییر آنتالپی در تبدیل مقدار معینی مایع (معمولا یک مول یا یک گرم) به جامد در دمای معین Enthalpy of crystllization
آنتالپی ذوب انرژی لازم برای ذوب کردن مقدار معینی جامد (معمولا یک مول یا یک گرم) بر جامد در دمای معین Enthalpy of fusion
آنتالپی میعان تغییر آنتالپی در تبدیل مقدار معینی گاز (معمولا یک مول یا یک گرم) در دمای معین Enthalpy of condenstion
تبخیر فرآیند تبدیل مایع به گاز Vaporization

تصعید فرآیند تبدیل مستقیم جامد به گاز بدون عبور از حالت مایع Sublimation
تعادل شرایطی که در آن ، سرعت دو تمایل مخالف برابر می‌شوند. equilibrium
فشار بخار فشار بخار در حالت تعادل با مایع خالص یا جامد خالص در دمای معین vapour pressure
معادله کلازیوس- کلاپیرون معادله ای است که فشار بخار یک مایع در دو دمای مختلف را با یکدیگر و با آنتالپی تبخیر آن مایع مرتبط می‌سازد Clausius- Clapeyron equation
نقطه انجماد دمایی که در آن ، فازهای جامد و مایع با یکدیگر در حال تعادلند. اگر فشار کل ، 1atm باشد، این مقدار را انجماد عادی می‌نامیم. Solidify point
نقطه جوش نقطه جوش یک مایع ، عبارت از دمایی است که در آن ، فشار بخار مایع با فشار بیرونی برابر می‌شود و نقطه جوش عادی یک مایع ، دمایی است که در آن ، فشار بخار مایع برابر 1atm است. boiling point
نقطه ذوب مراجعه کنید به نقطه انجماد melting point

نقطه سه گانه دما و فشاری که در آن ، حالات جامد ، مایع و گاز یک ماده در عین حال با یکدیگر در حال تعادل‌اند. triple point
آبپوشی فرایندی است که آن ، مولکولهای آب به سوی ذرات ماده حل شده جذب می‌شوند و آنها را احاطه می‌کنند. Hydration
آزئوتروپ محلولی است که فشار بخار آن ، بالاتر یا پایین‌تر از فشار بخار هر یک از اجرای خالص است. اگر فشار بخار بالاتر باشد، آن محلول ، آزئوتروپ با نقطه جوش مینیمم و اگر پایین‌تر باشد، آزئوتروپ با نقطه جوش ماکزیمم است. Azeotrope
آنتالپی آبپوشی تغییر آنتالپی مربوط به فرآیند آبپوشی یونهای گازی از مقدار معینی (معمولا یک مول) از یک ماده حل شده است. Enthalpy of hydration
آنتالپی انحلال تغییر آنتالپی مربوط به فرآیند انحلال مقدار معینی (معمولا یک مول) از یک حل شونده در یک حلال است. مقدار این آنتالپی به دما و غلظت نهایی محلول بستگی دارد. Enthalpy of solution

اسمز فرآیند عبور مولکولهای حلال از غشای نیم‌تراوایی است که دو محلول را از یکدیگر جدا می‌کند. جهت عبور این مولکولها به سوی محلول غلیظتر است. Osmosis
اصل لوشاتلیه هر سیستم در حالت تعادل نسبت به تغییر شرایط ، عکس‌العمل نشان داده، در جهت مقابله با آن عمل می‌کند. Le,chatelier,s priciple

تقطیر جداسازی اجزای سازنده یک محلول با روش تبخیر و تراکم است. Distillation

خواص غلظتی خواصی از یک محلول است که به غلظت ذرات ، نه به ماهیت این ذرات ، بستگی دارند. این خواص ، عبارتند از کاهش بخار ، نزول نقطه انجماد ، صعود نقطه جوش و فشار اسمزی Colligalive properties
ضریب وانت- هوف عبارت از نسبت مقدار خاصیت غلظتی اندازه گیری شده یک محلول به مقدار محاسبه شده آن خاصیت است، به فرض اینکه ماده حل شده غیر الکترولیت باشد. Van,t Hoff factor
قانون رائول فشار جزئی هر جزء از یک محلول ایده آل در بخار آن محلول برابر با حاصلضرب فشار بخار آن جزء به صورت خالص در کسر مولی آن جزء در محلول است. Rault,s Law
قانون هنری وقتی که یک گاز در یک مایع بدون واکنش شیمیایی حل می‌شود، مقدار گاز حل شده در مقدار معینی از مایع با فشار جزئی آن گاز در بالای محلول نسبت مستقیم دارد. Hanry,s Law
محلول ایده آل محلولی است که از قانون رائول پیروی می‌کند. یک محلول دو جزئی متشکل از B,A وقتی ایده آل است که در آن ، نیروهای بین مولکولی مولکولهای B,A و مولکولهای A,A و مولکولهای B,B اساسا یکسانند. Ideal solution

‏10‏/05‏/2009

فرمت این مقاله به صورت Word و با قابلیت ویرایش میباشد

تعداد صفحات این مقاله  12  صفحه

پس از پرداخت ، میتوانید مقاله را به صورت انلاین دانلود کنید