گزارش آماده درس آزمایشگاه شیمی برای مهندسان صنایع
به همراه شرح کامل آزمایش و نتیجه‌گیری
اعداد و ارقام واقعی در محیط آزمایشگاهی
شامل هفت مرحله آزمایش به شرح زیر:
توضیحات مربوطه -----
مقدمه :
مطالعه واکنش ترکیبات ارگانوفسفر و کاربرد آنها در تهیه‌مواد آلی یکی از اهداف اصلی سنتز می باشد .در این ترکیبات یک اتم کربن مستقیماً‌به اتم فسفر متصل شده است . از این ترکیبات برای تولید مواد شیمیایی ، صنعتی و بیولوژیکی استفاده می شود .
از مهمترین این ترکیبات ایلیدهای فسفر می باشند که در آن یک کربانیون مستقیماً به فسفر دارای بار مثبت متصل شده است . ایلیدها معمولاً‌از تری فنیل فسفین تهیه می شوند.
ایلیدهای فسفر ممکن است شامل پیوندهای دوگانه ، سه گانه یا گروه ههای عاملی ویژه باشند وقتی یک گروه الکترون کشنده نظیر CN,CHO,COOR,COR در موقعیت آلفا حضور داشته باشند ایلیدها بسیار پایدارند چون بار منفی روی کربن بوسیله‌رزونانس پخش می شود .
یکی از مهمترین کاربردهای ایلیدها استفاده آنها در واکنش ویتیگ می باشد که بهترین روش برای تهیه آلکن ها به شمار می رود .
واکنش ویتیگ که طی پنچاه سال گذشته یکی از واکنشهای بسیار مهم در سنتز مواد آلی در آمده است از .واکنشهای با اهمیت در تشکیل پیوند کربن – کربن که یکی از مشکل ترین فرآیندهای شیمیایی است می باشد. واکنش ویتیگ مستلزم تراکم فسفونیوم ایلید و ترکیب کربونیل دار می باشد که با حذف تری فنیل فسفین اکسید یک آلکن ایجاد می شود . اهمیت این واکنش در شیمی آلی باعث شده تا جایزه نوبل در سال 1979 به جورج ویتیگ اعطا شود .
اکنون این واکنش در تهیه‌مواد صنعتی و داروئی کاربرد گسترده‌ای پیدا کرده است.
واکنش پیرول – 2- کربوکسالدئید با استرهای استیلنی و تری فنیل فسفین در دمای اتاق پس از دو ساعت منجر به ایلید پایدار فسفر با راندمان بالا شده سپس آنرا در تولوئن افلاکس نموده ترکیب هتروسیکلی که اتم نیتروژن در سرپل قراردارد و از مشتقات H-1 پیرولیزین می باشد تشکیل می شود . این محصول فعالیت بیولوژیکی دارد و از سیستم های دو حلقه‌ای 5-5 می باشد .
ماده اولیه دارای دو گروه کربونیل مجاور هم می باشد که نسبت به آلکیل کتونها در واکنش ویتیگ فعالتر هستند .
تری فسفین در این واکنش خارج شده و نقش کاتالیزوری دارد در بیشتر موارد بتانفتولها از موقعیت (1) خود واکنش میدهند.
در واکنش زیر تری فنیل فسفین کاتالیزور است و طیف پروتون NMR محصول برای پروتون وینیلی یک پیک در ppm 02/7-77/6 نشان می دهد که ایزومر (E) را تأیید می کند برای ایزومر (Z) چون هیدروژن وینیلی می تواند با گروه کربونیل مجاور پیوند هیدروژنی درون مولکولی قوی تشکیل دهد در میدان پایین ظاهر می شد.
در 2 هیدروکسی پیریدین OH اسیدی است ولی اتم نتیروژن حمله می کند از مزیتهای این واکنش تک ظرفی شرایط واکنش ملایم است ، محصولات پایدار هستند ، راندمان و سرعت واکنش بالاست . ماده اولیه به راحتی در دسترس است .
محصول واکنش شیمیایی فضائی نشان می دهد و دو ایزومر ((E),(Z جدا می شوند . ایزومر (Z) برای گروه های متوکسی دو پیک در 72/3 و 21/3 در ایزومر ( E)دو پیک درppm 73/3و 66/3 می دهد علت اینکه در ایزومر (Z) شیلدتر است متیل در ناحیه انیزوترپی گروه های فنیل قرار می گیرد.
متن کامل را می توانید بعد از پرداخت مبلغ ، دانلود نمائید
همراه با تمام ضمائم (پیوست ها) با فرمت ورد word که قابل ویرایش و کپی کردن می باشند
موجود است
نوع فایل : PDF
تعداد صفحات : 73 صفحه
چکیده :
مجموعه ای ویژه از منتخب نمونه سوالات آزمون های سراسری دوره های گذشته درس شیمی معدنی 2 جهت دانشجویان مهندسی شیمی ارائه شده است. این مجموعه به صورت بخش بندی مجزا نمونه سوالات هر بخش را تفکیک کرده است. دانلود این مجموعه ویژه را به داوطلبان آزمون کارشناسی ارشد توصیه می کنیم.
لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*
فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحه:75
فهرست مطالب
فهرست مطالب
عنوان صفحه
چکیده 1
مقدمه 2
فصل اول : بازیافت گرما
کاربردهای بازیافت انرژی در صنعت 4
مزایای اقتصادی بازیافت گرما 4
مزایای زیست محیطی بازیافت گرما 5
تجهیزات بازیافت انرژی 6
اساس تجهیزات بازیافت انرژیگاز – گاز 6
1ـ لوله های حرارتی (heat pipe) 6
2 ـ مبدل های حرارتی گردان (Rotary) 7
3 ـ سیستم بازیافت انرژی گردشی(Run – Around energy recovery Loop) 8
4 ـ مبدل های حرارتی صفحه ای ثابت (Fix Plate) 8
فصل دوم: آشنایی با لوله های گرمایی
تئوری لوله های گرمایی 11
اصول عملکرد لوله های گرمایی 12
محدودیت های انتقال حرارت در لوله های گرمایی 18
1 ـ حد جوشش 18
2 ـ حد موئینگی 19
3 ـ حد لزجت 19
4 ـ حد ماندگی 20
5 ـ حد صوتی 20
انواع لوله های گرمایی 22
الف) بر حسب ساختار 22
1 ـ ترموسیفون 22
2 ـ لوله ی گرمایی استاندارد 23
3 ـ لوله ی گرمایی حلقوی 24
4 ـ لوله گرمایی صفحه تخت 24
5 ـ لوله ی گرمایی شعاعی (گردان) 24
6 ـ لوله ی گرمایی پیش لبه 25
ب) بر حسب دمای عملیاتی 25
1 ـ لوله ی گرمایی سرمازا (CHP) 25
2 ـ لوله ی گرمایی دما پایین (LHP) 26
3 ـ لوله ی گرمایی دما متوسط 26
4 ـ لوله ی گرمایی دما بالا 26
محدوده ی کاربرد لوله های گرمایی 26
کاربردهای مبدل های حرارتی لوله ی گرمایی 27
1 ـ گرمایش کف و روشنایی ساختمان 27
2 ـ گلخانه ها و کاربردهای کشاورزی 28
3 ـ سرد کردن وسایل برقی و الکترونیکی 28
4 ـ تولید الکتریسیته 30
5 ـ دیگ بازیاب گرمای اتلافی 30
6 ـ جوش آورهای صنایع شیمیایی و پتروشیمی 31
7 ـ مبدل های حرارتی خشک کن ـ هوا 32
8 ـ بازیافت گرمایی محیط نانوایی 33
فصل سوم : بازیافت گرمای هدر رفته در نانوایی ها
سیستم بازیافت گرما 36
استفاده از سیستم بازیافت گرما در صنایع پخت نان 37
سیستم بازیافت گرمای پخت نان Buttercup با استفاده از LTHE 38
سیستم گرمای هدر رفته در نانوایی 38
تجزیه و تحلیل طرح 39
شرایط نانوایی 39
سیستم لوله و مجاری موجود در نانوایی 39
سیستم فن 41
شارژ نمودن مبدل گرمایی لوله گرمایی ترموسیفون حلقه ای 41
بررسی اطلاعات نادرست قبلی 41
اندازه گیری جریان 42
اندازه گیری دما 42
فصل چهارم : تاثیر نسبت هندسی و نسبت پر شدن بر ویژگی های انتقال گرما در یک ترموسیفون بسته دو فازی 44
لوازم آزمایشی و فرآیند مربوط بدان 47
نتایج آزمایشگاهی و بحث و بررسی 50
نتایج 52
فهرست علامات 53
فصل پنجم : تجزیه و تحلیل اثر بار حرارتی یک لوله گرمایی بدون فتیله ( ترموسیفون ) و محاسبه ضریب کلی انتقال حرارت و جابجایی بر روی آن
آزمایش های ترموسیفون 55
تجزیه و تحلیل اثر بار حرارتی لوله گرمایی 57
اتلاف حرارت در قسمت چگالنده 57
اتلاف حرارت در قسمت تبخیر کننده و آدیاباتیک 59
بحث و نتیجه گیری 61
Cahpter 5 : The effect analysis of the heat load of a wickless heat pipe (thermosiphon) and compotation of total heat transfer coefficient and moving on it .
Abstract 65
Introduction 65
thermosyphon experiments 66
Heat waste in dester part 68
Heat waste in evapolator and adiabatic part 70
Result and discussion 71
REFERENCES 74
لوله‌گرمایی، یکی از فنآوریهای جدید جهت انتقال حرارت است که در صنایع مختلف کاربردهای زیادی دارد. یکی از کاربردهای مهم این وسیله بازیافت انرژی از دودکش‌ها با استفاده از مبادله‌کن لوله‌گرمایی می‌باشد که با توجه به بحران انرژی و آلودگی محیط زیست در سالهای اخیر دارای اهمیت زیادی است. معمولاً گازهای احتراق دیگهای بخار و
لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*
فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحه:90
فهرست مطالب
چکیده
در این رساله ، مطالعه ترمودینامیکی مخلوط دوتایی الکترولیتیNaCl(m1)+LiCl(m2) در محیط آبی و در محدوده غلظتی 0.01 مول بر کیلوگرم تا حدود محلول های الکترولیتی اشباع شده ، بوسیله روش پتانسیومتری در دمایoC 25 مورد بررسی قرار گرفت . انحراف از ایده آلیته برای این مخلوط دوتایی الکترولیتی با تعیین ضرایب میانگین فعالیت NaCl(m1)در یک سل گالوانی بدون اتصال مایع و با استفاده از یک الکترود یون گزین آمونیوم (Na+ ISE) با غشاء پلیمری حاوی آیونوفور سدیم )( بهمراه یک الکترودAg/AgCl مورد بررسی قرار گرفت. این بررسی با مدل سازی این سیستم الکترولیتی بر اساس مدل نیمه تجربی برهمکنش یونی Pitzer، با جمع آوری و ثبت رایانه ای داده های پتانسیومتری برای چهار سری مخلوط الکترولیتی این نمک ها (با کسر های مولالی : , 10, 50, 100 1r =m1/m2 =) در در قدرت های یونی یکسان الکترولیتی قدرت های یونی یکسان انجام گرفت. بدین ترتیب با تطابق داده های پتانسیومتری و مدل نظری و با استفاده از روش نموداری Pitzer و همچنین با بهره گیری از روش محاسباتی تکرار، پارامترهای مختلف مربوط به ضرایب ویریال ببرای هر سی باشد.بوط به رقت های بالاتر ، د ، نتایج حاصله و روش ارائه شده با در نظر گرفتن گزینش پذیری این نوع الکترود ها وسررای برهمکنش های یونی دوتایی و سه تایی (, و) برای نمک خالص NaCl و بویژه پارامترهای مختلف مخلوط الکترولیتی مورد نظر برای بر همکنش های یونی دوتایی (θNa,Li) و سه تایی ) (ΨNa,Li,Clبدست آمد. نتایج پتانسیومتری بدست آمده به خوبی با نتایج مشابه محاسباتی که براساس روش های فشار بخار (توسط Pitzer و همکاران) و نتایج حاصله از روش رطوبت سنجی (که توسط Guendouziو همکاران) گزارش شده است ، توافق دارد. با توجه به این نکته که استفاده از این نوع الکترودها برای مطالعه تجربی چنین سیستم های حاوی مخلوط الکترولیتی فقط در این آزمایشگاه انجام گرفته است ، نتایج حاصله و روش الکتروشیمیایی ارائه شده با این نوع الکترود ها در بررسی ترمودینامیکی چنین مخلوط های الکترولیتی که دارای مزایایی چون سرعت اندازه گیری بالا و امکان دستیابی به نتایج مربوط به رقت های زیادتر را دربرمیگیرد ، میتواند بعنوان یک روش قابل توجه در بررسی ترمودینامیکی مخلوط های الکترولیتی قلمداد گردد..حاصله از روه حاصله از روش های جیی
مقدمه
کمتر کسی است که از اهمیت محلولها غافل باشد تمام مواد برای اینکه جذب بدن شوند باید بصورت محلول درآیند تا بتوانند از غشاء سلول عبور نمایند. همچنین طبیعت اطراف ما براساس انحلال و عدم انحلال مواد شکل گرفته است .
تاریخ گسترده شیمی بر اهمیت فوق العاده پدیده حلالیت گواهی می دهد . طبیعت اسرار آمیز محلولها، فلاسفه با ستان را به تفکر واداشت کیمیاگران قرون وسطی در جستجوی طلا و زندگانی ابدی بودند از اینرو علاقمند به تهیه آب حیات و حلال جهانی[1] بودند.
با گذشت زمان و با افزایش علم بشر، علوم و اعتقادات خرافه ای جای خود را به دانش منطقی و بر مبنای واقعیت داد . اما با این وجود با توسعه علم شیمی از اهمیت موضوع کم نشد و شیمیدانان همیشه و در همه جا با مسائل مربوط به حلالیت مواجه می شوند. آنها از تفاوت حلالیت مواد، در فرآیندهای جداسازی و خالص سازی بهره می گیرند و روشهای تجریه ای آنها تقریبا به طور کامل بر ان استوار است. اغلب واکنشهای شیمیایی در فاز محلول انجام می شود و تحت تاثیر حلالیت اجزاء درون محلول قرار دارد. نیروهای جاذبه و دافعه ای که حلالیت یک گونه در فاز مایع یا جامد را تعیین می کنند هر نوع تعادل فازی بین دو یا چند جزء را کنترل می کنند . محلولهای الکترولیت بدلیل اهمیتی که دارند توجه شیمدانان را به خود معطوف داشته اند .
فارای، نخستین شخصی بود که واژه الکترولیت رادر مورد ترکیباتی که محلول یا مذاب آنها رسانای الکتریسیته است به کار برد و واژه های دیگری از قبیل یون، کاتیون، آنیون و غیره را در الکتروشیمی رایج ساخت و بعد از او آرنیوس به مطالعه و بررسی خواص محلولهای الکترولیت پرداخت و نظریه نسبتﴼ دقیق و روشنی را در مورد در رفتار الکتریکی محلولهای الکترولیت بیان نموده و به این ترتیب که واحدهای اجسام الکترولیت در موقع حل شدنشان در آب، به دو یا چند ذره دارای بار الکتریکی تقسیم می شوند و این ذرات باردارد که یون نام دارند عهده دار رسانش الکتریسیته در محلول هستند. تا سال 1920 معلوم شده بود که رفتار الکترولیتها در غلظتهای کم از محلول های غیر الکترولیت متفاوت است .
در سال 1920 میلنر[2] به صورت تئوری توضیح داد . که علت این تفاوت نیروهای بابرد بلند می باشد. در سال 1923 دبای – هوکل توضیح ساده ای را ارائه دادند که با در نظر گرفتن نیروهای برد بلند بین یونها بدست آمده بود . سپس نظریه پردازهای زیادی، مسئله یک الکترولیت را با دقت زیادمورد بررسی قراردادند و قانون حدی دبای-هوکل را تصحیح کردند. حتی بعضی از این نظریه ها برای توضیح رفتار محلولهای الکترولیت غلیظ به کار رفت. پیشرفتهای مهم در این زمینه درحدود 50 سال گذشته بوده است، که حتی در مورد الکترولیتهای مخلوط، تا غلظتهای نسبتا بالا نیز نظریه هایی ارائه گردید. گوگنهایم معادله دبای- هوکل را برای غلظتهای بالا اصلاح کرد. در سال 1973 پیترز مدل جامعی را برای پیش بینی ضرایب فعالیت الکترولیتها ارائه داد . سپس دانشمندان زیادی از جمله چن ، لی، سون، سیمون، کوپمات و بلوم و ورا این کار را برای پیش بینی نظری ضرایب فعالیت ادامه دادند. علاوه بر این روشهای نظری، روشهای تجربی نیز برای اندازه گیری ضرایب فعالیت وجود دارد . مانند افزایش نقطه جوش، کاهش نقطه انجماد محلول نسبت به حلال، کاهش فشار بخار حلال، فشار اسمزی. که میزان تغییر این خواص در محلولهای الکترولیت چند برابر محلولهای غیر الکترولیت با مولالیته های یکسان است.