تحقیق درباره اسید

اختصاصی از حامی فایل تحقیق درباره اسید دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

فرمت فایل word(لینک دانلود پایین صفحه) تعداد صفحات: 13 صفحه

اسیدها موادی ترش مزه اند خاصیت خورندگی دارند شناساگرها را تغییر رنگ می دهند و بازها را خنثی می کنند.

بازها موادی با مزهٔ گس-تلخ اند حالتی لزج دارند شناساگرها را تغییر رنگ می دهند و اسیدها را خنثی می کنند.

لی بیگ: اسیدها موادی اند که در ساختار خود هیدروژن یا هیدروژن هایی دارند که در واکنش با فلزها توسط یون های فلز جایگزین می شوند.

آرنیوس: اسیدها موادی هستند که ضمن حل شدن در آب یون +H آزاد می کنند. بازها موادی هستند که ضمن حل شدن در آب یون -OH آزاد می کنند.این تعریف فقط به موادی محدود می‌شود که در آب قابل حل باشند. حدود سال ۱۸۰۰، شیمی دانان فرانسوی از جمله آنتوان لاووازیه، تصور می کرد که...

تحقیق اسیدها و بازها

اختصاصی از حامی فایل تحقیق اسیدها و بازها دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

29 صفحه

-4 مفهوم اسید و باز از نظر آرنیوس

مفاهیم متداول مختلف اسید – باز، موضوع بحث فصل 16 هستند. قدیمیترین آنها، مفهوم اسید و باز از نظر آرنیوس، در این بخش عرضه می شود.

  

اسید، به ماده ای گفته می شود که در آب تفکیک شود و یون ، که گاهی به صورت نیز نشان داده می شود، به وجود آورد. برای مثال

گاز HCl خالص، متشکل از مولکولهای کووالانسی است. در آب، (که چیزی جز یک پروتون نیست) ناشی از مولکول HCl، توسط یک جفت الکترون اکسیژن مولکول آب به شدت جذب میشود. انتقال پروتون به مولکول آب، یک یون به جای میگذارد و به تولید یون هیدرونیوم میانجامد.

در محلول آبی، همه یونها، آبپوشیده هستند و با نماد (aq) به دنبال فرمول یون، نشان داده می شوند. این نماد، تعداد مولکولهای آبی که در اطراف هر یون وجود دارد، نشان نمیدهد. در بسیاری از موارد این تعداد معلوم نشده است

پاورپوینت فصل اسیدها و بازها شیمی پیش دانشگاهی

اختصاصی از حامی فایل پاورپوینت فصل اسیدها و بازها شیمی پیش دانشگاهی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

فصل اسید و باز کتاب شیمی پیش دانشگاهی به صورت کامل و در 49 اسلاید همراه با تصاویر و روابط آن اماده گردیده است.

فرمت : پاورپوینت

تعداد اسلایدها : 49

همرا با تمام تصاویر و روابط فصل

اسیدها اغلب مزه ترش و بازها اغلب مزه تلخ دارند.لمس کردن بازها احساس لیزی صابون مانندی روی پوست ایجاد می کنند زیرا بازها چربی موجود در پوست را آبکافت قلیایی کرده و موجب تشکیل صابون می شود.اسیدها نیز موجب سوزش روی پوست می شوند.سیتریک اسید , استیک اسید , آسکوربیک اسید و سولفوریک اسید از جمله اسیدها و آمونیاک , منیزیم هیدروکسید و سود سوزآور از جمله بازهای آشنا هستند.

موضوعات این پاورپوینت شامل :

مدل آرنیوس

مدل لوری برونستد

اسیدهای قوی و ضعیف

فسفریک اسید

اسید تک پروتون دار

Ph
روش های اندازه گیریPH

رنگ پنج شناساگر پرکاربرد

کربوکسیلیک اسیدها

نمک ها

واکنش اسید ضعیف و باز ضعیف

محلول های بافر

ویتامین C

صابون ها نمک هایی بازی هستند

اتیل اتانوآت

آمینو اسیدها

سنجش حجمی اسید – باز

مراحل اجرای سنجش حجمی

مراحل اجرای سنجش حجمی

انواع سنجش حجم ها

آمینو اسیدها و پپتیدها

اختصاصی از حامی فایل آمینو اسیدها و پپتیدها دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

* زبان: انگلیسی

* انتشارات: کمبریج

* سال انتشار: ۲۰۰۴ میلادی

* تعداد صفحات: ۲۴۱ صفحه

---

---

Contents:

1- Introduction

2- Conformations of Amino Acids and Peptides

3- Physicochemical Properties of Amino Acids and Peptides

4- Reactions and Analytical Methods for Amino Acids and Peptides

5- Determination of the Primary Structure of Peptides and Proteins

6- Synthesis of Amino Acids

7- Methods in Synthesis of Peptides

8- Biological Roles of Amino Acids and Peptides

9- Some Aspects of Amino Acid and Peptide Drug Design

تحقیق درباره ی اسیدها و بازها

اختصاصی از حامی فایل تحقیق درباره ی اسیدها و بازها دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

تعداد صفحه29

فهرست مطالب

13-4 مفهوم اسید و باز از نظر آرنیوس

مفاهیم متداول مختلف اسید – باز، موضوع بحث فصل 16 هستند. قدیمیترین آنها، مفهوم اسید و باز از نظر آرنیوس، در این بخش عرضه می شود.

اسید، به ماده ای گفته می شود که در آب تفکیک شود و یون ، که گاهی به صورت  نیز نشان داده می شود، به وجود آورد. برای مثال

گاز HCl خالص، متشکل از مولکولهای کووالانسی است. در آب،  (که چیزی جز یک پروتون نیست) ناشی از مولکول HCl، توسط یک جفت الکترون اکسیژن مولکول آب به شدت جذب میشود. انتقال پروتون به مولکول آب، یک یون  به جای میگذارد و به تولید یون هیدرونیوم  میانجامد.

در محلول آبی، همه یونها، آبپوشیده هستند و با نماد (aq) به دنبال فرمول یون، نشان داده می شوند. این نماد، تعداد مولکولهای آبی که در اطراف هر یون وجود دارد، نشان نمیدهد. در بسیاری از موارد این تعداد معلوم نشده است و در بسیاری موارد نیز تعداد مولکولهای آب، متغیر است. اما یون ، مورد خاص است. بار مثبت یون  (پوتون) با هیچ ابرالکترونی پوشیده نیست و در مقایسه با یونهای دیگر، به غایت کوچک است. بنابراین یون   به شدت توسط یک جفت الکترون ناپیوندی مولکول آب جذب میشود و در واقع با آن پیوند ایجاد میکند.

شواهدی در دست است که نشان میدهد یون ، با سه مولکول دیگر آب تجمع دارد و یونی به فرمول  تشکیل میدهد. شواهد دیگری عقیده وجود چند نوع یون آبپوشیده را در محلول آبی، به طور همزمان تأیید میکند. بنابراین، برخی شیمیدانها، ترجیح میدهند که پروتون آبپوشیده را به صورت  نشان دهند. فرایند انحلال HCl در آب به صورت زیر نشان داده میشود.

در سیستم آرنیوس، باز ماده ای است که یون هیدروکسید، ، دارد یا بر اثر انحلال در آب، یون هیدروکسید آبپوشیده به وجود می آورد:

تنها هیدروکسیدهای فلزات گروه I A و ،  و تا حد خیلی کمی  از گروه II A در آب محلولاند. ولی هیدروکسیدهای نامحلول نیز به عنوان باز، با اسیدها ترکیب میشوند.

واکنش یک اسید با بک خنثی شدن نامیده میشود. معادلات یونی در واکنش خنثی شدن به قرار زیرند:

محصو