دانلود پاورپوینت کسر و عدد مخلوط مقایسه و ساده کردن کسرها..

اختصاصی از حامی فایل دانلود پاورپوینت کسر و عدد مخلوط مقایسه و ساده کردن کسرها.. دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

پاورپوینت کسر و عدد مخلوط مقایسه و ساده کردن کسرها

فرمت فایل: پاورپوینت

تعداد اسلاید: 12

عدد مخلوط

کسرهای بزرگتر از واحد را می توان به شکل اعداد مخلوط نیز نشان داد.

دانلود درس پژوهی ریاضی پایه ششم ابتدایی کسر و عدد مخلوط

اختصاصی از حامی فایل دانلود درس پژوهی ریاضی پایه ششم ابتدایی کسر و عدد مخلوط دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دانلود درس پژوهی ریاضی پایه ششم ابتدایی کسر و عدد مخلوط

فرمت فایل word و قابل ویرایش 

تعداد صفحات 28 صفحه

قیمت 2500 تومان

قسمتی از مجموعه

طرح درس

پایه ششم: درس کسر و عدد مخلوط

طرح درس روزانه                           موضوع: کسر متعارفی – کسر و عدد مخلوط

مقطع: پایه ششم ابتدائی                   تعداد فراگیران: 

زمان پیش بینی شده: 35 دقیقه

  اهداف کلی: با مفهوم کسر آشنا شوند و درک کنند که کسر و عدد مخلوط دو نمایش از یک مفهوم هستند.

  اهداف جزئی و رفتاری:

1- دانش آموزان بتوانند یک شکل یا شیء را به قسمت های مساوی تقسیم کنند. (شناختی و مهارتی)

2- بتوانند مفهوم کسر را به عنوان جزیی از یک کل درک کنند و بشناسند. (شناختی)

3- بتوانند اشیاء پیرامونی را به صورت تقریبی به قسمتهای مساوی کنند و با استفاده از آن به مفهوم کسر پی ببرند. (شناختی – مهارت – دانش)

4- بتوانند مقدار تقریبی کسر را روی شکل نشان دهند. (مهارت و دانش)

5- بتوانند از کسر به عدد مخلوط برسند و درک کنند که کسر و عدد مخلوط دو نمایش از یک مفهوم هستند.

6- بتوانند یک عدد مخلوط را به کسر تبدیل کنند و یا یک کسر را به عدد مخلوط تبدیل کنند. (دانش – مهارت)

7- بتوانند از مفاهیم کسر و عدد مخلوط در مسائل پیرامونی استفاده کنند. (نگرش- دانش- مهارت)

  مدل و فضای کلاس:

 هر دو نیمکت را به هم می چسبانیم و هر 4 نفر دور آن می نشینند تا بتوانیم به صورت گروه های 4 نفره کار کنیم.

وسایل کمک آموزشی: کتاب – تخته – مقوا – قیچی – نوار کاغذی – پرتقال- کلوچه

رفتار ورودی:

 معلم با رویی خوش وارد کلاس میشود و با ظاهری آراسته (مطابق شئون اسلامی) و با صفای باطن (حتی الامکان با وضو) و با نام خدا کلاس را آغاز می کند و به دانش آموزان نیز یادآوری می کند که هر کاری را با نام خداوند آغاز کنند (معلم باید حواسش باشد که تمام حرکات او از نظر تیزبین دانش آموزانش مخفی نیست و او برای آنها نمونه یک الگوی کامل است)

بعد از برقراری ارتباط و مقداری خوش و بش کردن با دانش اموزان حظور و غیاب میکند و طوری در حظور و غیاب برخورد میکند که دانش اموز بداند که حظور و عدم حظور انها برای او حائز اهمیت است .

دیدن تکالیف :

بعد از حظور و غیاب معلم به دیدن تکالیف می پردازد و تکالیف  خوب را مورد تشویق قرار میدهد .

ارزشیابی ورودی :

درس ما در مورد کسر است ودانش اموزان در پایه ششم هستند و میدانیم که در سالهای گذشته از پایه سوم به بعد با مفهوم کسر اشنا شده اند و تا حدودی میشناسند پس ارزشیابی  تشخیصی ما نیز باید در مورد مفهوم کسر باشد به این صورت که معلم تعدادی کلوچه بین دانش اموزان توزیع می کند و از انها  میخواهد که انرا به قسمتهای مساوی تقسیم کنند .

2 – یک ورق کاغذ برمیداریم و انرا به چند قسمت مساوی تقسیم میکنیم و  یکی از گروه ها را می اوریم و از او میخواهیم بگوید هر قسمت از ورق کاغذ چه کسری از کل کاغذ است .

 

  3 – به گروه دیگر یک پرتقال میدهیم و میگوییم پوست بگیرند و پره های انرا جدا کرده و بشمارند و بگویند هر پره از پرتقال چه کسری از کل پرتقال است .

در این مثالها به دانش اموزان یاد اور میشویم چون اشیا را به قسمتهای مساوی تقسیم کرده ایم میتوانیم برای ان کسر بنویسیم.

ایجاد انگیزه :

اوردن تعدادی پرتقال در سبد یا نان و کلوچه می تواند نوعی ایجاد انگیزه باشد حتی خود پرسشهایی که درمورد کسر (یعنی یادگیریهای قبلی )پرسیده ایم نیز خودش نوعی

ایجاد انگیزه است که مطابق (نظریه پیاژه) می باشد یعنی همان ایجاد چالشی در یادگیریهای قبلی است . و یا یادآوری مطالب قبلی می باشد که نظریه لنگرگاه می باشد. پس ما با همان ارزشیابی ورودی، در واقع ایجاد انگیزه هم کرده ایم.

پاورپوینت درباره اهمیت اگرانومیکی کشت مخلوط غله جات با حبوبات

اختصاصی از حامی فایل پاورپوینت درباره اهمیت اگرانومیکی کشت مخلوط غله جات با حبوبات دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

فرمت فایل :power point( قابل ویرایش) تعداد اسلاید: 23 اسلاید

توسعه زراعت فقط در بالابردن سطح تکنولوژی و شناسائی عوامل محیطی محدود نیمشود بلکه باید حد اکثر استفاده را از عوامل محیطی نمود …

در زراعت عنعنه وی تولید را به دو روش میتوان بالا برد.

  1-   افزایش زمین های زراعتی .

  2- افزایش میزان محصول در فی واحد سطح .

راه دیگر ...؟

 کشت مخلوط یعنی کشت بیش از یک نبات در یک قطعه زمین و در یک فصل نموئی، به ترتیبی که یک نبات در اکثر طول فصل نموئی خود در مجاورت نبات دیگر باشد.

کشت غله جات دارای ساقه بلند مانند با جره (Sorghum) و جواری با حبوبات یکی از معمول ترین نوع کشت مخلوط است.

دلایل رجحان کشت مخلوط :

استفاده حد اکثر از منابع طبیعی.

تقلیل خطرات احتمالی.

موازنه در امر تغذیه.

حاصلخیزی خاک .

علاوه تأ افزایش حاصل و حفظ تعادل ایکولوژیکی.

پروژه مطالعه ترمودینامیکی مخلوط دوتایی الکترولیتی NaCl(m1)+LiCl(m2) در محیط آبی. doc

اختصاصی از حامی فایل پروژه مطالعه ترمودینامیکی مخلوط دوتایی الکترولیتی NaCl(m1)+LiCl(m2) در محیط آبی. doc دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

نوع فایل: word

قابل ویرایش 90 صفحه

چکیده:

در این رساله ، مطالعه ترمودینامیکی مخلوط دوتایی الکترولیتیNaCl(m1)+LiCl(m2) در محیط آبی و در محدوده غلظتی 0.01 مول بر کیلوگرم تا حدود محلول های الکترولیتی اشباع شده ، بوسیله روش پتانسیومتری در دمایoC 25 مورد بررسی قرار گرفت . انحراف از ایده آلیته برای این مخلوط دوتایی الکترولیتی با تعیین ضرایب میانگین فعالیت NaCl(m1)در یک سل گالوانی بدون اتصال مایع و با استفاده از یک الکترود یون گزین آمونیوم (Na+ ISE) با غشاء پلیمری حاوی آیونوفور سدیم ) ( بهمراه یک الکترودAg/AgCl مورد بررسی قرار گرفت. این بررسی با مدل سازی این سیستم الکترولیتی بر اساس مدل نیمه تجربی برهمکنش یونی Pitzer، با جمع آوری و ثبت رایانه ای داده های پتانسیومتری برای چهار سری مخلوط الکترولیتی این نمک ها (با کسر های مولالی : , 10, 50, 100 1r =m1/m2 =) در قدرت های یونی یکسان انجام گرفت. بدین ترتیب با تطابق داده های پتانسیومتری و مدل نظری و با استفاده از روش نموداری Pitzer و همچنین با بهره گیری از روش محاسباتی تکرار، پارامترهای مختلف مربوط به ضرایب ویریال برای برهمکنش های یونی دوتایی و سه تایی ( ,  و ) برای نمک خالص NaCl و بویژه پارامترهای مختلف مخلوط الکترولیتی مورد نظر برای بر همکنش های یونی دوتایی (θNa,Li) و سه تایی ) (ΨNa,Li,Clبدست آمد. نتایج پتانسیومتری بدست آمده به خوبی با نتایج مشابه محاسباتی که براساس روش های فشار بخار (توسط Pitzer و همکاران) و نتایج حاصله از روش رطوبت سنجی (که توسط  Guendouziو همکاران) گزارش شده است ، توافق دارد. با توجه به این نکته که استفاده از این نوع الکترودها برای مطالعه تجربی چنین سیستم های حاوی مخلوط الکترولیتی فقط در این آزمایشگاه انجام گرفته است ، نتایج حاصله و روش الکتروشیمیایی ارائه شده با این نوع الکترود ها در بررسی ترمودینامیکی چنین مخلوط های الکترولیتی که دارای مزایایی چون سرعت اندازه گیری بالا و امکان دستیابی به نتایج مربوط به رقت های زیادتر را دربرمیگیرد ، میتواند بعنوان یک روش قابل توجه در بررسی ترمودینامیکی مخلوط های الکترولیتی قلمداد گردد..

مقدمه:

کمتر کسی است که از اهمیت محلولها غافل باشد تمام مواد برای اینکه جذب بدن شوند باید بصورت محلول درآیند تا بتوانند از غشاء سلول عبور نمایند. همچنین طبیعت اطراف ما براساس انحلال و عدم انحلال مواد شکل گرفته است .

تاریخ گسترده شیمی بر اهمیت فوق العاده پدیده حلالیت گواهی می دهد . طبیعت اسرار آمیز محلولها، فلاسفه با ستان را به تفکر واداشت کیمیاگران قرون وسطی در جستجوی طلا و زندگانی ابدی بودند از اینرو علاقمند به تهیه آب حیات و حلال جهانی بودند.

با گذشت زمان و با افزایش علم بشر، علوم و اعتقادات خرافه ای جای خود را به دانش منطقی و بر مبنای واقعیت داد . اما با این وجود با توسعه علم شیمی از اهمیت موضوع کم نشد و شیمیدانان همیشه و در همه جا با مسائل مربوط به حلالیت مواجه می شوند. آنها از تفاوت حلالیت مواد، در فرآیندهای جداسازی و خالص سازی بهره می گیرند و روشهای تجریه ای آنها تقریبا به طور کامل بر ان استوار است. اغلب واکنشهای شیمیایی در فاز محلول انجام می شود و تحت تاثیر حلالیت اجزاء درون محلول قرار دارد. نیروهای جاذبه و دافعه ای که حلالیت یک گونه در فاز مایع یا جامد را تعیین می کنند هر نوع تعادل فازی بین دو یا چند جزء را کنترل می کنند . محلولهای الکترولیت بدلیل اهمیتی که دارند توجه شیمدانان را به خود معطوف داشته اند .

فارای، نخستین شخصی بود که واژه الکترولیت رادر مورد ترکیباتی که محلول یا مذاب آنها رسانای الکتریسیته است به کار برد و واژه های دیگری از قبیل یون، کاتیون، آنیون و غیره را در الکتروشیمی رایج ساخت و بعد از او آرنیوس به مطالعه و بررسی خواص محلولهای الکترولیت پرداخت و نظریه نسبتﴼ دقیق و روشنی را در مورد در رفتار الکتریکی محلولهای الکترولیت بیان نموده و به این ترتیب که واحدهای اجسام الکترولیت در موقع حل شدنشان در آب، به دو یا چند ذره دارای بار الکتریکی تقسیم می شوند و این ذرات باردارد که یون نام دارند عهده دار رسانش الکتریسیته در محلول هستند. تا سال 1920 معلوم شده بود که رفتار الکترولیتها در غلظتهای کم از محلول های غیر الکترولیت متفاوت است .

در سال 1920 میلنر به صورت تئوری توضیح داد . که علت این تفاوت نیروهای بابرد بلند می باشد. در سال 1923 دبای – هوکل توضیح ساده ای را ارائه دادند که با در نظر گرفتن نیروهای برد بلند بین یونها بدست آمده بود . سپس نظریه پردازهای زیادی، مسئله یک الکترولیت را با دقت زیادمورد بررسی قراردادند و قانون حدی دبای-هوکل را تصحیح کردند. حتی بعضی از این نظریه ها برای توضیح رفتار محلولهای الکترولیت غلیظ به کار رفت. پیشرفتهای مهم در این زمینه درحدود 50 سال گذشته بوده است، که حتی در مورد الکترولیتهای مخلوط، تا غلظتهای نسبتا بالا نیز نظریه هایی ارائه گردید. گوگنهایم معادله دبای- هوکل را برای غلظتهای بالا اصلاح کرد. در سال 1973 پیترز مدل جامعی را برای پیش بینی ضرایب فعالیت الکترولیتها ارائه داد . سپس دانشمندان زیادی از جمله چن ، لی، سون، سیمون، کوپمات و بلوم و ورا این کار را برای پیش بینی نظری ضرایب فعالیت ادامه دادند. علاوه بر این روشهای نظری، روشهای تجربی نیز برای اندازه گیری ضرایب فعالیت وجود دارد . مانند افزایش نقطه جوش، کاهش نقطه انجماد محلول نسبت به حلال، کاهش فشار بخار حلال، فشار اسمزی. که میزان تغییر این خواص در محلولهای الکترولیت چند برابر محلولهای غیر الکترولیت با مولالیته های یکسان است.

سوال اساسی در مورد انحراف از ایده آلی در محلولهای الکترولیت بر پایه نیروهای بین ذرات است لذا در شروع بحث در فصل اول به معرفی نیروهای بین ذره ای و نحوه ای عملکردشان می پردازیم، سپس در مورد انواع محلولها در روابط ترمودینامیکی حاکم بر آنها شرح مبسوطی خواهیم داد ودر آخر مدلهای ارائه شده برای تعیین ضریب فعالیت و روشهای تجربی اندازه گیری ضریب فعالیت را می آوریم. و در فصل دوم نحوه استفاده از روش پتانسیومتری برای تعیین ضرایب میانگین فعالیت برای مخلوط الکترولیتها و تعیین پارامترهای بر هم کنش یونی دوتایی و سه تایی   برای مخلوط الکترولیت مورد نظر شرح خواهیم داد

فهرست مطالب:

مقدمه

بخش اول

مبانی نظری

نیروهای بین ذره ای

برهم کنش های بلندبرد

1-1-2برهم کنشهای کوتاه برد

محلول ها و روابط ترمودینامیکی آنها

محلول ایده آل

روابط ترمودینامیکی محلولهای ایده آل

1-2-3- محلولهای با قاعده

محلولهای غیر ایده آل

1-2-5ترمودینامیک محلولهای غیر ایده آل

1-2-5-1 پتانسیل شیمیایی حلال، فعالیت حلال و ضریب اسمزی در محلولهای  غیر ایده آل

1-2-6 معادله گیبس – دوهم برای محلولهای الکترولیت دوجزئی و رابطه بین

ضریب فعالیت و ضریب اسمزی

مدل های توصیف کننده محلولهای الکترولیتی

1-3-5مدل دبای- هوکل

1-3-2- 1 پتانسیل در همسایگی یک یون

1-3-1-1- ایرادات نظریه دبای هوکل

1-3-2 مدل گوگنهایم

1-3-3 مدل مایزنر وکوزیک

1-3-4 مدل هیدراسیون استوکس و رابینسون

1-3-5 مدل براملی

1-3-6 مدل برهم کنش یونی پیتزر

1-3-6-1 معادلات پیترز برای محلول الکترولیتی یک جزئی

1-3-6-2 معادلات پیترز برای مخلوط های دو جزئی الکترولیت های

1-4- روشهای تجربی اندازه گیری ضرایب فعالیت

1-4-1 تنزل نقطه انجماد

1-4-2 افزایش نقطه جوش

1-4-3  تنزل فشار بخار

1-4-3-الف – روش استاتیک

1-4-3- ب: روش دینامیکی

1-4-4- روش ایزوپیستیک یا تعادل فشار بخار

1-4-5- روش رطوبت سنجی

1-4-6 روش حلالیت و نفوذ

1-4-7 روش هدایت سنجی

1-4-8  روشهای الکتروشیمیایی

1-4-8-1 استفاده از مدل برهم کنش یونی پیترز با استفاده از روش

الکتروشیمیایی

بخش دوم:

بخش تجربی

2-1 تجهیزات دستگاهی

2-2 مواد شیمیایی

2-3 تهیه محلول ها

2-3-1- تهیه محلول غلیظ لیتیم کلرید با غلظت تقریبی

2-3-2 تهیه محلول های اولیه غلیظ دوجزئی NaCl + LiCl با نسبتهای مولی مختلف

2-3-2-1- تهیه محلول غلیظ اولیه دو جزئی NaCl + LiCl با نسبت مدلی (r=100)

2-4 روش پتانسیومتری با استفاده از الکترودیون گزین (سلول الکتروشیمیای

بدون اتصال مایع)

2-5 روش افزایش استاندارد

2-6 تعیین ضرایب میانگین فعالیت بروش پتانسیومتری

2-6-1- جمع آوری داده های تجربی

2-6-2 کنترل کیفیت پاسخ دهی الکترودها

2-6-3 تعیین شیب نرنستی و  همزمان دو الکترود در سلول بدون اتصال مایع

(شیب وثابت سل)

2-6-4 روش تعیین پارامترهای برهم کنش یونی مخلوط دو جزئی الکترولیت 1:1

( NaCl + LiCl )با نسبتهای مدلی مختلف

تعیین ضریب انتخابگری پتانسیومتری الکترود Na+ نسبت به یون Li+

2-6-4-1روش تعیین ضرایب میانگین فعالیت

2-6-4-3  تعیین پارامترهای در سیستم محلول یک جزیی NaCl

2-6-4-4 تعیین پارامترهای برهم کنش یونی مخلوط دو جزئی NaCl+LiCl با

نسبت های مولی مختلف

2-7- نتیجه گیری

فهرست اشکال:

AgNO3 شکل2-1الف -منحنی تیتراسیون پتانسیومتری جهت تعیین غلظت محلول کلرید لیتیم به کمک واکنشگ

AgNO3 شکل2-1ب-منحنی مشتق اول تیتراسیون پتانسیومتری جهت تعیین غلظت محلول کلرید لیتیم به کمک واکنشگر

AgNO3 شکل2-1ج-منحنی مشتق دوم تیتراسیون پتانسیومتری جهت تعیین غلظت محلول کلرید لیتیم به کمک واکنشگر    (Na+ISE) شکل2-2-بررسی کیفیت پاسخ دهی الکترود  NaCl در محلولهایی از Na+ بر حسب لگاریتم فعالیت (emf) بارسم      (1M-10-4M) خالص با غلظتهای مختلف  خالص  (Na+Cl)تعیین شیب وپتانسیل ثابت سل در محلولهایی از 

شکل2-3

شکل2-4-الف نمودار پتانسیل بر حسب لگاریتم فعالیت در سری مخلوط حاصله از روش افزایش استاندارد                    (R=10)

شکل2-4-ب نمودار پتانسیل بر حسب لگاریتم فعالیت در سری مخلوط حاصله از روش افزایش استاندارد                    (R=100)

شکل2-4-ج نمودار پتانسیل بر حسب لگاریتم فعالیت در سری مخلوط حاصله از روش افزایش استاندارد                    (R=50)

شکل2-5  الف نمودار تعیین پرامترهای بر هم کنش یونی بوسیله رگرسیون در ناحیه خطی از منحنی,   )  در سیستمهای الکترولیتی سه تایی (  برعلیه بانسبت مولی نمودار تعیین پرامترهای بر هم کنش یونی بوسیله رگرسیون در ناحیه خطی از منحنی,   )  در سیستمهای الکترولیتی سه تایی

نمودار تعیین پرامترهای بر هم کنش یونی بوسیله رگرسیون در ناحیه خطی از منحنی,   )  در سیستمهای الکترولیتی سه تایی (  برعلیه LiCl بر حسب فعالیت (Na+ISE) الکترود,) emf)

شکل2-6-اطلاعات برای تعیین LiCl در محلولهای خالص از

شکل 2-7-الف منحنی نرنستی γ برحسب غلظت

شکل 2-7-ب منحنی نرنستی γ برحسب غلظت

شکل 2-7-ج منحنی نرنستی γ برحسب غلظت

شکل2-8مقایسه داده های تجربی رابینسون –استوکس با داده های تجربی این تحقیق الکترود یون گزین  حاصل از محلولهای سدیم کلرید خالص emf

منابع ومأخذ:

[1] pitzer , k, Mayorga, G,’ “J.phys.chemistry” ,1973,77,19,2300,2308

[2]pirzer , k“J.phys.chemistry”,1977,10,371-372

[3]Clegg, s, pitzer, “J. phys. Chem.” , 1992,96,3513,350

[4]pitzer, k,Simonson, J,” J . phys. Chem”1986,90,3005-3009

[5]pitzer, k ,”J. phys chem.” ,77,2,268-277

[6]Hildebrand, J.H., prausnitz, Scott,R.L ,”Regular and Related Solution” van norstrand Reinhold . co , Newyork (1970)

[7]Rowlinson,J.S.,Swinton.F.L”.liquidmixtures”,3rded.Butter worth&Co(1982)

[8]Berry.R.S;Rice, S.A; Ross,J; “J. physical chemistry” ,John wiley & Sons, Newyork 1980

[9]Barrow, G.M;” physical chemistry” 4thed ;Mc Graw Hill( 1988)

[10] Levine, I.N;” phtsical chemisty” 

[11] Atkinz,p.W; “3 physical chemistry”5ed Oxford university press,1995

[12]Skoog,D; West,D.M; “Fundamentals of analytical chemistry”,4 ed Holt- Saunders International( 1982)

[13]CASTELLAN,G.W;” plysical chemistry”,1 ed Addison – Wesley publishing Co,( 1964) 

[14]Pitzer K.S,Mayorga.G."J.Sol.Chem",1974,10,371

[15]Deyhimi.F,Ghalami.B,"J.of Electroanalytical Chemistry"2005

[16]Lewis G.N,and Randal M.,Pitzer K.S"Phys.Chem" Mc Graw Hill,New York,1961

[17]Pitzer K.S,"J.Phys.Chem"197713,371

[18] Pitzer K.S,Simonson J.,"SJ.Phys.Chem",1989,4,320

[19] Hovath,A.L.,(1985),”Handbook of Aqueous Electrolyte Solution”Ellis Horwood Series In Physical Chemistry.                            

[20] Harned,H.S.,Owen,B.B.,(1958)”Physical Chemistry Of Electrolyte  Solution”,Reinhold,N.Y.                                    

[21] Deyhimi F;talanta,1999,50,1129                              .

[22] Krus,P.,(1977),”Liquids and Solution Structure Dynamics”Marcel      Dekkerinc.,Ny.                                           

[23]Malatesta F. Zaboni R.,"J.Sol.Chem",1977,26,791

[24] Barrow, G.M;” physical chemistry” 5thed ;Mc Graw Hill( 1988)

[25] Robinson,R.A.,Stokes,R.H.,(1959),”Electrolyte Solution”,                                     Butterworths Scentific,London.                 

[26]Parsafar G.A;Mason E.A;"J.Phys.Chem",1993,97,35,9048

[27] Chen C.C,Eva L.B,A.I.Ch.E.J.,1986,32,444

[28] Chen.C.C,Brit.H.I,Boston.J.F,Evans.L.B.A.I.Ch.E.J,1982,28,588

[29] Pitzer,K.S.,(1979),”Activity Coefficient of Electrolyte Coefficient” Eeditd by Pytkowitcz,R.M.,CrC.Press.

[30] Walter,j.,Wu.Y-C.,(1972),J.Phys.S.Chem.Ref,Data,1,4,1047       

[31] .Scatchard,G.,Prentiss.S.S.,(1934),George Scatchard and S. S. Prentiss, 56, 2314                                      

[32] Lee,L.L.,(1988),J.Chem.Phys.,78,5270                       

[33] Guggenhaim,E.,(1935),Phi,Mag.,19,313.                       

[34] Chiristenesen,C.,Sander,C.B.,Frdenslund,A.,Rasmussen,P.,(1983),   

Fluid Phase Equilibria,13,279.                               

[35] Chorng,S.,Hirata,S.,F.,(1997),101,3209                        

[36] Samoilov,O.Ya.,(1965),”Stracture of Electrolyte Solution and The Hydration of Ions”,Consultants Bureau Enterprise INC.,N.         

[37] Harvey,A.H.,Copeman,T.W.,Prausnitz,J,M.,(1988),J.Phys.Chem.,92, 

,64,32,                                                   

[38] Stokes,R.H.,Robinson,R.A.,(1948),J.Amer.Chem.Soc.,70,1870.     

[39] Zemaitis,J.F.,Clark,D.M.,Rafal,M.,(1986),”Handbook of Aqueos  Electrolyte Thermodynamics”Dipper,AIChE Publiation.N.Y.

[40] Zemaitis,J.F.,Clark,D.M.,Rafal,M.,(1986),”Handbook of Aqueos Electrolyte Thermodynamics”Dipper,AIChE Publiation.N.Y.

[41] Meissner,H.P.,(1980),”Thermodynamics of Aqueous Systems With Industirial Appilcations”,edited by Newman,S.A.,Acs Sym Posium

[42]Gering.K.L.,(1964),J.Amer.Chem.Soc.,86.127.

[43] پایان نامه دوره کارشناسی ارشد,سلامت,رحمن,زیر نظر دکتر دیهیمی,دانشگاه شهید بهشتی2003

 [44]طر ح پژوهشی,دانشگاه شهید بهشتی ,گروه شیمی مجری طرح فرزاد دیهیمی,یک روش جدید ضرایب گزینش پذیری الکترود های یون گزین

بررسی رفتار مقاومتی مخلوط خاک و ژئوفوم با درصدهای وزنی و اندازه های مختلف ژئوفوم

اختصاصی از حامی فایل بررسی رفتار مقاومتی مخلوط خاک و ژئوفوم با درصدهای وزنی و اندازه های مختلف ژئوفوم دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

  |  مقاله با عنوان: بررسی رفتار مقاومتی مخلوط خاک و ژئوفوم با درصدهای وزنی و اندازه های مختلف ژئوفوم

  |  نویسندگان: علی نژاد شیرازی ، هومن حیدریان ، محمدرضا جم

  |  محل انتشار: دهمین کنگره بین المللی مهندسی عمران - دانشگاه تبریز - 15 تا 17 اردیبهشت 94

  |  فرمت فایل: PDF و شامل 8 صفحه می باشد.

چکیــــده:

در این مقاله، با استفاده از آزمایش های برش مستقیم و تک محوری، ویژگی های مقاومتی مخلوط ماسه - ژئوفوم و رس - ژئوفوم بررسی شده است. آزمایشهای برش مستقیم در قالب 10×10 سانتی متر تحت سه تنش قائم 50، 100 و 200 کیلو پاسکال انجام شده است. مخلوط های ماسه - ژئوفوم با 0.25، 0.4 و 0.5 درصد وزنی ژئوفوم و با دو اندازه ریز (عبوری از الک 4) و درشت (مانده روی الک 4) بازسازی شده اند. مقدار درصد وزنی ژئوم در نمونه های رسی در آزمایش تک محوری 0.03 و 0.02 درصد وزنی رس بوده است. نتایج به دست آمده از آزمایش ها نشان می دهد که با افزایش درصد وزنی ژئوفوم، زاویه اصطکاک، میزان اتساع در ماسه و همچنین مقاومت تک محوری رس کاهش و چسبندگی ظاهری در مخلوط ماسه - ژئوفوم افزایش می یابند. با افزایش تنش های قائم در مخلوط ماسه و ژئوفومر (با درصد وزنی یکسان ژئوفوم) مقاومت برشی افزایش و اتساع کاهش می یابد. مخلوط ماسه ژئوفوم درشت (در یک درصد وزنی یکسان ژئوفوم) دارای مقاومت برشی و میزان اتساع بیشتری نسبت به مخلوط ماسه - ژئوفوم ریز است.