حامی فایل

مرجع دانلود فایل ,تحقیق , پروژه , پایان نامه , فایل فلش گوشی

حامی فایل

مرجع دانلود فایل ,تحقیق , پروژه , پایان نامه , فایل فلش گوشی

جزوه آموزشی روش آلیاژ سازی مکانیکی سنتز نانوذرات

اختصاصی از حامی فایل جزوه آموزشی روش آلیاژ سازی مکانیکی سنتز نانوذرات دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

جزوه آموزشی روش آلیاژ سازی مکانیکی سنتز نانوذرات


جزوه آموزشی روش آلیاژ سازی مکانیکی (سنتز نانوذرات)

این فایل حاوی جزوه آموزشی روش آلیاژ سازی مکانیکی (سنتز نانوذرات) می باشد که به صورت فرمت PDF در 40 صفحه در اختیار شما عزیزان قرار گرفته است، در صورت تمایل می توانید این محصول را از فروشگاه خریداری و دانلود نمایید.

 

 

 

 

 

فهرست
مقدمه
تاریخچه فرآیند آلیاژسازی مکانیکی
زمینه های کاربردی فرآیند آلیاژسازی مکانیکی
آسیاب های مکانیکی
مشکلات و چالشهای موجود در آلیاژسازی مکانیکی
آلودگی ناشی از اجزای ساینده آسیاب
آلودگی ناشی از اتمسفر آسیاکاری
آلودگی ناشی از عوامل کنترل کننده فرآیند
تئوریها و مدلهای ارائه شده در مکانوشیمی
تئوری فونون و نابجایی
تئوری بالانس انرژی
مدل کروی
ترمودینامیک فعالسازی مکانیکی

 

تصویر محیط برنامه

 


دانلود با لینک مستقیم


جزوه آموزشی روش آلیاژ سازی مکانیکی سنتز نانوذرات

تحقیق و بررسی در مورد سنتز آسپرین 7 ص

اختصاصی از حامی فایل تحقیق و بررسی در مورد سنتز آسپرین 7 ص دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 7

 

تاریخچه

وقتى نخستین بار در سال 1763 از پودر پوست درخت بید براى تسکین بیمارى که از تب رنج مى برد استفاده کردند کسى فکرش را نمى کرد که سال ها بعد دارویى را از آن کشف کنند که جان میلیون ها نفر را از خطر مرگ نجات دهد. در آن سال یک کشیش انگلیسی به نام ادوارد استون مقاله‌ای در جلسه سلطنتی انگلستان ارائه دادکه در آن استفاده از برگ درخت بید را حتی در درمان مالاریا نیز موثر معرفی کرده بود. 100 سال پس از مقاله استون، یک پزشک اسکاتلندی دریافت که با استفاده از ماده‌ای که از برگ درخت بید بدست می‌آید، عوارض ناشی از رماتیسم به طرز معجزه آسایی کاهش می‌یابد.

آسپیرین را چه کسی کشف کرد؟

فردریک بایر (Fredrich Bayer) در سال 1825 بدنیا آمد. پدر او یک نساج و رنگرز پارچه بود و طبق عادت آن زمان وی در ابتدا شغل و حرفه پدر را برای کار انتخاب کرد و پس از مدتی فعالیت با پدر، در سال 1848 تشکیلاتی مشابه برای خود راه اندازی کرد و در آن حرفه بسیار هم موفق شد.

تا قبل از 1856 برای رنگرزی از مواد رنگی طبیعی استفاده می شد اما با کشف و صنعتی شدن ساخت رنگهای حاصل از مواد نفتی، بایر که پتانسیل موجود در این کشف را بخوبی احساس کرده بود با کمک شخصی بنام فردریک وسکوت (Friedrich Weskott) کمپانی Bayer را راه اندازی کرد.

بایر در ماه می سال 1880 در گذشت و تا آن زمان کمپانی هنوز در فعالیت رنگرزی مشغول بود، اما شرکت تصمیم گرفت با استخدام تعدادی شیمیدان نوآوری هایی در این صنعت بوجود آورد و این اتفاق هم افتاد اما نه در صنعت رنگرزی.

هنگامی که فلیکس هوفمن (Felix Hoffmann) در حال انجام آزمایش با یکسری از ضایعات رنگی بود تا شاید بتواند دارویی برای درمان درد ناشی از بیماری پدرش بدست آورد توانست به پودری دسترسی پیدا کند که امروزه شما آنرا به نام آسپرین می شناسید.

هوفمن آسپرین را کشف نکرد

آسپرین چهل سال قبل توسط یک شیمیدان فرانسوی کشف شده بود، این شیمیدان بخوبی می دانست که پودر اسید استیل سالیسیلیک (acetylsalicylic acid) دارای خاصیت شفا بخشی بسیار می باشد. در واقع بیش از 3500 سال بود که بشر این پودر را می شناخت چرا که در سال 1800 یک باستان شناس آلمانی که در مصر تحقیق می کرد، با ترجمه یکی از پاپیروس های مصری متوجه شد که بیش از 877 نوع مواد دارویی برای مصارف مختلف در مصر باستان شناخته شده بود که یکی از آنها همین پودر اسید بود که برای برطرف کردن درد از آن استفاده می شد.

در برخی از شواهد و نوشته های دیگری که در یونان بدست آمده است نیز مشخص شده که بشر حدود 400 سال پیش از میلاد از شیره پوست درخت بید برای درمان تب و درد استفاده می کرده است. همچنین آنها هنگام زایمان زنان از این ماده برای کاهش درد استفاده می کردند. امروزه مشخص شده که ماده موجود در این شیره چیزی جز اسید سالیسیلیک نیست.

ثبت رسمی کشف آسپرین

ماه مارچ 1899 کمپانی بایر رسما" محصول خود بنام آسپرین را به ثبت رساند و به دنبال آن در سایر کشورهای جهان نیز تحقیقاتی گسترده راجع به این دارو انجام گرفت بگونه ای که هنگام بازنشستگی هوفمن در سال 1928، آسپرین در تمام دنیا شناخته شده بود.

سپس شیمی‌دانان آلی بر آن شدند که این ماده را شناسایی و جداسازی کنند. و پس از تلاش فراوان یک کربوکسیلیک اسید همراه با یک عامل فنلی را شناسایی کردند و به مناسبت منبع آن که درخت بید یا سایدکس بوده آن را سالیسیلیک اسید نامیدند که فرمول آن مطابق زیر است:

خصوصیات شیمیایی

آسپرین به صورت قرص های سفید یا بلور های سوزنی شکل یا به صورت پودرهای بلورین موجود می‌باشد،

/

ساختار آسپرین

خصوصیات

وزن مولکولی آن ۱۸۰ می‌باشد.

نقطه ذوب آن ما بین ۱۳۵ تا ۱۳۷ درجه سلسیوس می‌باشد.

نقطه جوش آن ۱۴۰ درجه سلسیوس است که در این درجه حرارت تجزیه می‌گردد.

آسپرین دارای بلورهای سوزنی شکل است.

آسپرین در آب به مقدار کم و در الکل به مقدار زیاد محلول می‌باشد.

روش تهیه

یک گرم اسید سالسیلیک را داخل ارلن خشک ریخته و ۱/۵ میلی لیتر انیدرید استیک و ۱ الی ۲ قطره اسید سولفوریک غلیظ به آن اضافه کنید و با چرخش ارلن سعی کنید کلیه مواد با هم مخلوط شوند . ارلن را به مدت ۱۵ دقیقه در حمام اب در دمای ۶۰ درجه سانتیگراد نگه دارید و در این مدت محتویات ارلن رابا چرخش هم بزنید. پس از این مدت ۱۵ میلی لیتر اب سرد به ارلن اضافه کنید که اسپرین به صورت بلورهای جامد ظاهر می‌گردد. ان را با قیف بوخنر صاف کنید. برای خالص سازی اسپرین مقدار بدست امده را در ۳ میلی لیتر اتانول و ۷ میلی لیتر اب در گرما حل کنید و کریستالیزه نمایید

سنتز آسپرین

استیل سالیسیلات داروی مسکن و تب بری است که در ابتدای قرن بیستم با نام تجاری آسپرین و توسط شرکت بایر آلمان به بازار راه یافت.

آسپرین از مشتقات ترکیبی به نام سالیسیلیک اسید است.سالیسیلیک اسید ماده ایست که در پوست درخت بید (سالیکس) وجود دارد و در گذشته از آن برای تسکین درد استفاده می شد.اما باعث تحریک غشای مخاطی دهان مری و معده می شد.سالیسیلیک اسید را از واکنش فنول و کربن دی اکسید تهیه می کنند.

اما آسپرین نه نتها عوارض جانبی ناگوار سالیسیلیک اسید را نداشت بلکه اثرات خوبی مانند رقیق کردن خون و در نتیجه کاهش خطر سکته و تپش های قلبی داشت.همچنین آسپرین با مقابله با ساخت پروستاگلاندین ها در بدن که موجب التهاب می شوند التهاب را کاهش می دهد.

در ادامه روش سنتز آسپرین آورده شده است:

مواد مورد نیاز: سالیسیلیک اسید - انیدرید استیک((CH3CO)2O) - کمی سولفوریک اسید به عنوان کاتالیزر

طرز کار: ۱.۲ گرم سالیسیلیک اسید رادر یک ارلن بریزید و به آن ۱.۷ میلی لیتر انیدرید استیک بیفزایید. چند قطره سولفوریک اسید به آن اضافه کرده و ارلن را به مدت ۲۰ دقیقه در حمام آب ۶۰ درجه سانتی گراد قرار دهید.سپس آنرا سرد کرده و ۲۵ میلی لیتر آب مقطر در ارلن بریزید و قاشقک یا همزنی زا به دیواره ی ارلن بکشید تا آسپرین از


دانلود با لینک مستقیم


تحقیق و بررسی در مورد سنتز آسپرین 7 ص

دانلود تحقیق سنتز و بررسی روش های اصلاح غشاهای پلی اترسولفون

اختصاصی از حامی فایل دانلود تحقیق سنتز و بررسی روش های اصلاح غشاهای پلی اترسولفون دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دانلود تحقیق سنتز و بررسی روش های اصلاح غشاهای پلی اترسولفون


دانلود تحقیق سنتز و بررسی روش های اصلاح غشاهای پلی اترسولفون

مقدمه :
پلی (آریلن اتر سولفون) ها یک دسته مهم از مواد  پلیمری هستند که شفاف، آمورف با دمای حالت گذار شیشه ای بالا هستند و پایداری حرارتی، اکسایشی و مقاومت به هیدرولیز عالی، همچنین خواص مکانیکی و تشکیل فیلم خوب از خود نشان می دهند. تولید این ماده در مقیاس تجاری در سال 1965 شکل گرفت.
 این مواد از طریق روش های مختلف سنتز می شوند. مهمترین مسیر تجاری، جایگزینی هسته دوستی آروماتیک است و به میزان کمتر جایگزینی الکتروندوستی آروماتیک است. حال در اینجا به مرور روش جایگزینی هسته دوستی آروماتیک می پردازیم که شامل دو مسیر است
    مسیر باز قوی
    مسیر باز ضعیف
مسیر سنتز باز قوی :
یکی از مسیرهای هسته دوستی آروماتیک اولیه برای سنتز پلی آریلن اترها توسط جانسون و همکارانش  توسعه یافت، و آنها براین باورند که این روش امروزه در روش های تجاری بکار میرود[31]. جانسون دسته بزرگی از پلی اترها را توسط این روش سنتزی، سنتز کرد. به عنوان مثال تشکیل پلی سولفون بیس فنول A در شکل 10 نشان داده شده است. آنها مونومرها و شرایط گوناگون را بکار بردند و مشاهدات مختلف ایجاد شده در طول این آزمایشات را بحث کردند. مشاهدات آنها برای حلال های مناسب انجام شد که سرانجام دی متیل سولفوکسید (DMSO) به عنوان بهترین حلال برای سنتز تقریبا همه پلیمرها انتخاب شد.
 
شکل ‎1 10- پلیمرشدن جایگزینی هسته دوستی آروماتیکی از طریق بیس فنات
با این حال، مفید بودن آن زمانی محدود شد که از کلریدهای فعال شده ضعیف تر یا بیس فنولهای اسیدی تر استفاده کرد. در مواردی که نمی توان از DMSO استفاده کرد به جای آن می توان از سولفولان استفاده نمود. در موارد خاصی که کریستالیزاسیون پلیمر در درصد تبدیلات پایین در حلال DMSO اتفاق می افتد، در حالی که برای سولفولان مشکلی به وجود نمی آید. همانطور که قبلا ذکر شد یکی از ویژگی های مهم یک حلال خوب، توانایی حلال پوشی واکنش دهنده ها و محصولات است. در مورد این واکنش دو مشکل وجود دارد : حلال پوشی بیس فنات قلیایی و پلیمر. مشخص شده است که حلال پوشی بیشتر بیس فنات های قلیایی حتی در DMSO در دماهای واکنش خیلی بالا حدود بین 130-170 انجام می شود. استفاده از سولفولان اجازه می دهد که از دماهای بالاتر در حدود 0C230 استفاده شود زمانی که مونومرهای با واکنش پذیری کمتر بکار میرود. واکنش های جانبی به خاطر حضور مقادیر کمی آب اثرات چشمگیری روی وزن مولکولی بدست آمده دارد.
هیدرولیز فنات فلزی برای تولید یون هیدروکسید یک واکنش جانبی عمده است. یون هیدروکسید به عنوان یک نوکلئوفیل عمل می کند و جایگزین هالید فعال شده می شود، ایجاد یک گروه انتهایی با واکنش پذیری کم که در نهایت استوکیومتری پلیمر کردن را برهم می زند و وزن مولکولی را محدود می کند.
اعتقاد بر این است که علت عمده وزن مولکولی پایین بدست آمده زمانی است که آب وجود دارد، چون وزن مولکولی بعد از حذف آب از واکنش افزایش نمی یابد، حتی بعد از اینکه آنها زمان کافی برای رسیدن به تبدیل های بالا را به واکنش دادند. هیدرولیز پلیمر توسط هیدروکسید یکی دیگر از واکنش های جانبی ممکن است. جانسون و همکارانش مشاهده کردند که واکنش پذیری بیس فنول های گوناگون به طور معکوس با اسیدیته آنها تغییر می کند، با این ایده که هسته دوستی بیس فنات ها با خاصیت بازی آنها افزایش می یابد مطابقت دارد. آنها متوجه شدند که تنها نمک های سدیم و پتاسیم حلالیت کافی در DMSO را دارند. واکنش پذیری دی هالیدهای فعال شده هم به گروه فعال کننده و همچنین به هالید وابسته است. زمانی که گروه فعال کننده یکسان باشد مشتقات فلوئوردار سریعتر از مشتقات کلردار واکنش می دهند. استفاده از گروه های فعال کننده قوی تر مثل سولفونها اجازه واکنش پذیری نسبتا سریعتر با گروه های کلر و همچنین فلوئور را می دهد. عیب اصلی این سیستم ضرورت کنترل خیلی دقیق استوکیومتری واکنش های جانبی حساس در مرحله پلیمر شدن شامل تشکیل فنات واکنش پذیر و حذف مقادیر کمی آب در طول اضافه شدن دی هالید فعال شده در مرحله دوم است.
یکی از ویژگی های مهم این واکنش ها، زمان واکنش بسیار کوتاه برای بدست آوردن وزن مولکولی بالا است که می توان بعد از اضافه شدن دی هالید فعال شده به آن دست یافت. این زمان واکنش برای تشکیل مواد تجاری اصلی با نام تجاری UDEL در حدود یک ساعت است. جانسون و همکارانش متوجه شدند که وابسته به واکنش پذیری بیس فنات ها، زمان واکنش برای بدست آوردن وزن مولکولی بالا با مونومر 4,4 – دی کلرو دی فنیل سولفون محدوده ای بین 1 تا 10 ساعت است.
مسیر باز ضعیف :
مک گراث و همکارانش  مسیر N,N- دی متیل استامید/ پتاسیم کربنات بدون آب را در سال 1979 بررسی کردند و در سال 1984 گزارش دادند که این روش می تواند برای دوری کردن از مشکلات قبلی ذکر شده با هیدرولیز مونومر و پلیمر و نامحلولی بیس فنات بکار رود.
آنها پلی آریلن اترسولفون ها را از طریق روش نشان داده شده در شکل 11 سنتز کردند، که به عنوان مثال سنتز پلی سولفون بیس فنول A را نشان می دهد. N,N- دی متیل استامید به عنوان یک حلال اپروتیک قطبی و تولوئن به عنوان یک آزئوتروپ دهنده برای حذف آب از واکنش بکار میرود که می تواند در سیستم موجود باشد یا از تسهیم نامتناسب پتاسیم بی کربنات به وجود آید. پتاسیم کربنات می تواند متحمل تعدادی واکنش برای تولید آب و فنات شود که به طور خلاصه در شکل 12 نشان داده شده است.
 
شکل ‎1 11- مسیر بیس فنات برای پلی سولفون ها از طریق فرآیند باز ضعیف
آنها توانستند پلیمر با وزن مولکولی بالا را بدست بیاورند همچنین توانستند وزن مولکولی پلیمر را از طریق بکار بردن مقادیر اندکی بیس فنول به صورت اضافی کنترل کنند. پلیمرهای با وزن مولکولی بالا زمانیکه مقداری اضافی از باز بکار میرود بدست می آید، اما مشخص شده است که وزن مولکولی پایین تر از مقادیر استوکیومتری است که ممکن است به خاطر کمتر بودن مقدار فنوکسید تشکیل شده نسبت به محاسبات است. همچنین مشخص گردید استفاده از مقادیر اضافی از پتاسیم کربنات، باعث هیدرولیز مونومر دی هالید فعال شده 4 و /4 - دی کلرو دی فنیل سولفون یا هیدرولیز زنجیر پلیمر تحت شرایط آزمایش نمی شود.  
 
شکل ‎1 12- واکنش های پتاسیم کربنات در تشکیل فنات ها  و آب [34]

یکی از دلایل به احتمال زیاد این است که مشخص شد غلظت باز و فنات به شرایط واکنش وابسته است. حلالیت باز وابسته به دمای واکنش است که به نوبه ی خود تابعی از ترکیب حلال به خاطر آزئوتروپ است. دمای  (_^0)C150 که یک دمای معمول است برای پلیمر شدن توده ای بکار میرود. ترکیب حلال به صورت 85:15 تولوئن/DMAC است و مقدار کلی باز در محلول g/l 04/0 تعیین می شود. زمانی که دمای واکنش تا  (_^0)C160 افزایش می یابد غلظت کلی باز به  g/l79/0 افزایش می یابد که هنوز بطور قابل توجهی کمتر از میزان باز اضافه شده در داخل واکنش است. ماهیت ناهمگن این واکنش پیامدهایی بر روی سینتیک واکنش دارد و به احتمال زیاد دلیل طولانی شدن زمان واکنش است که در حدود 10 برابر مسیر دی متیل سولفوکسید/سدیم هیدروکسید برای سنتز پلی سولفون بیس فنول A است.

 

 

 

شامل 20 صفحه Word و 32اسلاید pwoerpoint به زیان فارسی و 26 اسلاید powerpoint به زبان انگلیسی


دانلود با لینک مستقیم


دانلود تحقیق سنتز و بررسی روش های اصلاح غشاهای پلی اترسولفون

بررسی ساختار و روش های سنتز نانو لوله های کربنی

اختصاصی از حامی فایل بررسی ساختار و روش های سنتز نانو لوله های کربنی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

بررسی ساختار و روش های سنتز نانو لوله های کربنی


بررسی ساختار و روش های سنتز نانو لوله های کربنی

امروزه تحقیقات درزمینه نانولوله های کربنی به طورگستردهای درحال انجام است وبه دلیل دارا بودن ویژگیهای
منحصر به فرد بسیار مورد توجه پژوهشگران قرار گرفته است. نانو لوله ها به دو دسته نانو لولههای تک دیواره و چند دیواره
تقسیمبندی میشوند. آزمایش ها نشان داده اند که قدرت کششی این مواد بیش از 04 برابر فولاد مرغوب و درجه یک
و دارای ساختار یک بعدی و درون (FED) است. واین مواد دارای خواص متعددی از قبیل خواص الکتریکی، نشر میدانی
یا پیچش Chirality تهی می باشند. ازمهمترین ویژگی که در تعیین خصوصیات نانولولهها نقش بازی میکند، با عنوان
شناخته میشود. موضوع این مقاله بررسی روش های تولید نانو لوله های کربنی بوده و از میان روشهای سنتز این مواد،
رسوب دهی شیمیایی بخار به کمک حرارت و پلاسما برای ، CVD روشهای تبخیر یا سایش لیزری ، قوس الکتریکی
تولید نانو لولههای کربنی دارای اهمیت بسیاری میباشند


دانلود با لینک مستقیم


بررسی ساختار و روش های سنتز نانو لوله های کربنی

مقاله در مورد سنتز ایمیدازول های چهار استخلافی

اختصاصی از حامی فایل مقاله در مورد سنتز ایمیدازول های چهار استخلافی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

مقاله در مورد سنتز ایمیدازول های چهار استخلافی


مقاله در مورد سنتز ایمیدازول های چهار استخلافی

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

 تعداد صفحه100

 

 

فهرست

عنوان                                                                                                  صفحه

چکیده ...........................................................................................................................................................1

مقدمه...............................................................................................................................................................3

فصل اول ( ایمیدازول ها )............................................................................................................................4

ایمیدازول چیست؟........................................................................................................................................5

مکانیسم اثر ...................................................................................................................................................8

واکنش ایمیدازول ها.................................................................................................................................11

   ضد قارچ های خانواده ایمیدازول ها ………...................................………………...13

فعالیت ضد قارچی....................................................................................................................................13

مکانیسم اثر ...............................................................................................................................................13

مقاومت قارچی..........................................................................................................................................14

طیف ضد میکروبی:.................................................................................................................................14

فارموکینتیک ایمیدازول ها ..............................................................................................................15

بیوترانسفورماسیون و دفع.................................................................................................................16

فارماکنیتیک.......................................................................................................................................16

 کاربرد های درمانی و دوز ایمیدازول ها ....................................................................................17

  نکات قابل توصیه .........................................................................................................................19

    عوارض جانبی و سمیت...........................................................................................................19

   تداخل دارویی............................................................................................................................20

تاثیر روی نتایج آزمایشگاهی......................................................................................................20

فصل دوم ( روش های تهیه ایمیدازول ها )..........................................................................21

  سنتز اناتیومر های خالص ایمیدازول های 1استخلافی ، 1، 2 دو استخلافی ، و 1،4،5 سه استخلافی از 1،2 آمینو الکل ها ..............................................................................................................................22

   یک کاتالیست جدید و پر بازده برای سنتز های تک ظرفی ایمیدازول های 3 استخلافی با استفاده از امواج مایکروویو تحت موقعیت فاقد حلال........................................................................................23

روش های رایج برای سنتز آزول های 2 استخلافی.............................................................25

پتاسیم دودکا تنگستوکبالتات تری هیدرات........................................................................26

L پرولاین....................................................................................................................................32

سنتزهای فاقد حلال.................................................................................................................36

یک سنتز تک  مرحله  ای و پر بازده از

ایمیدازول های 3و 4 استخلافی...........................................................................................39

سنتز جدید از ایمیدازول های 4 استخلافی  ....................................................................46

سنتز تک مرحله ای ایمیدازول های چهار استخلافی.......................................................50

یک سیستم سنتز مفید.............................................................................................................53

سنتز یک ایمیدازول چهار استخلافی با استفاده

از هتروبوتیک اسید.....................................................................................................................56

. سنتز بدون حلال ایمیدازول 4 استخلافی ..........................................................................59

فصل سوم ( روش کار ) .............................................................................................................61

   تهیه 1،4،5 – تری فنیل 2- ( 4- متوکسی فنیل ) ایمیدازول......................................63

    روش تهیه 1،4،5 – تری فنیل 2 – ( 4- متوکسی فنیل ) ایمیدازول .......................65

             روش تهیه 1- بنزیل 2-( 4- متیل فنیل ) 4،5 –فنیل ایمیدازول...............................68

              روش تهیه 1،4،5 – تری فنیل 2- ( 4- متوکسی فنیل ) ایمیدازول

بدون حلال................................................................................................................................71               

جدول نقطه ذوب .....................................................................................................................74

نتیجه گیری ..............................................................................................................................75

مراجع ........................................................................................................................................76

 

 

 

 

 


چکیده

ایمیدازول در سال 1858   برای اولین بار توسط هنریش دبس  سنتز شد در حالی که مشتقات مختلف  ایمیدازول در 1840 تهیه شده بودند . ایمیدازول یک هترو سیکل مسطح  5 عضوی با انرژی تشدید قابل توجه  ,  کمی بیش از پیرول می باشد. که دارای  نقطه ذوب    c0 89 و نقطه جوش  c0 255  ,   وزن مولکولی    gr/mol 08/68  و دانسیته آن gr/cm3 116/1   می باشد  

این حلقه دارای ساختار رزنانسی می باشد که در زیر نمایش داده شده است:

 

ایمیدازول یک هسته دوست عالی می باشد  و می تواند به آسانی از طریق نیتروژن خود با عوامل آلکیله و آسیله کننده واکنش دهد . ایمیدازول را می توان از طریق واکنش با آسیل هالید ها در حلا ل فاقد پروتون N – آسیله کرد . N – آسیله ایمیدازول  ها به عنوان ناقل آسیل عوامل بسیار مفیدی هستند و قدرت واکنشگری آنها قابل مقایسه با آسیل هالید ها  یا انیدرید هاست.به علاوه نیتروژن 3 مکانی برای پروتونه  شدن  فراهم می کند . پس از آن هترو سیکل به یک گروه ترک کننده ی عالی مبدل می گردد . بدین ترتیب آسیل ایمیدازول ها دستخوش واکنش های افزایش – حذف هسته دوستی متعارف می گردند .

یک روش کارآمد برای سنتزایمیدازول های چهاراستخلافی با تغلیظ چهار جزیی از بنزیل یا بنزویین ، آلدئید ها ، آمین ها ، و آمونیوم استات تحت امواج مایکروویو یاوضعیت گرمایی کلاسیک با استفاده از پتاسیم دودکا تنگستو کبا لتات تری هیدرات (1/0 مول ) به عنوان کاتالیست گزارش شده است. کاتالیست فعالیت قابل توجهی در قابل استفاده مجدد بودن را نشان داده است

یک سنتز پر بازده از ایمیدازول های چهار استخلافی مختلف استفاده از ژل سیلیکون تقویت شده سدیم بی سولفات به عنوان کاتالیز گر چهار جزء بنزیل یا بنزوئین ، آلدئیدها ، آمین ها و آمونیوم استات تحت امواج مایکروویو یا گرمای دوره ای توضیح داده شده است .

فهمیده شده بود که lnCl3.3H2O یک کاتالیست نرم وموثر برای سنتز تک مرحله ای ،پر بازده سه جزیی از ایمیدازول های2،4،5 سه استخلافی در دمای اتاق می باشد بیشتر از ان فایده ی این پروتکل  اکتشاف بیشتر برای سنتز تک مرحله ای چهار جزیی از ایمیدازول های  1،2،4،5   چهار استخلافی در بازده های بالا بود       

 

 

 

 

 

 

مقدمه:

 عفونتهای قارچی همواره برای انسان مسئله ساز بوده و انسان برای مبارزه با این بیماریها با مشکلات زیادی روبرو بوده است. با توجه به ایجاد مقاومت نسبت به داروهای ضد قارچ موجود، مثل آمفوتریسین B و آنتی بیوتیک های پلی ان، امروزه به مشتقات جدید ایمیدازول و تری آزولها روی آورده شده است. در این مطالعه اثرات ضد قارچی 1- آلکیل ایمیدازول ها مورد بررسی قرار می گیرد.
روشها: سه گونه درماتوفیت (T.mentagrophytes (E.fluccosum, M.gypeumِ دو گونه مخمر (T.beigelli, C.albicans) ، یک موش باکتری (N.asteroids) و سه محیط کشت (Sabouraud dextrose agar) Chlomramphenicol) +(Sabouraud extrose agar SC وSCC (Sabouraud dextrose agar+ Chloramphenicol+ Cycloheximide) برای این مطالعه انتخاب شدند. اثرات مهاری شش آلکیل ایمیدازول، با زنجیره 8 تا 14 کربنه (اکتیل ایمیدازول، نونیل ایمیدازول، دسیل ایمیدازول، اندسیل ایمیدازول، دودسیل ایمیدازول و تترادسیل ایمیدازول، شکل 1) در غلظت های 0.05، 0.1 و 0.15 درصد (V/V) روی رشد کلنی ها بررسی و با نمونه شاهد مقایسه گردید.
نتایج: دودسیل ایمیدازول که 12 کربن در زنجیره آلکیل خود دارد (C12)، با کمترین MIC، (MIC≤0.15) از رشد سوشهای مورد مطالعه جلوگیری کردند. دسیل ایمیدازول (C10) و اندسیل ایمیدازول (C11) در غلظت 0.1 درصد، نونیل ایمیدازول (C9) و تترادسیل ایمیدازول (C14) در غلظت 0.1 تا 0.15 درصد رشد سوشها را مهار کردند. میزان مهار کنندگی این ترکیبات بیشتر از 82.5 % بود و به نوع محیط کشت و سوش بستگی نداشت.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ایمیدازول چیست؟

ایمیدازول در سال 1858   برای اولین بار توسط هنریش دبس  سنتز شد در حالی که مشتقات مختلف  ایمیدازول در 1840 تهیه شده بودند . ایمیدازول یک هترو سیکل مسطح  5 عضوی با انرژی تشدید قابل توجه  ,  کمی بیش از پیرول می باشد. که دارای  نقطه ذوب    c0 89 و نقطه جوش  c0 255  ,   وزن مولکولی    gr/mol 08/68  و دانسیته آن gr/cm3 116/1   می باشد  . ساده ترین عضو این خانواده خود ایمیدازول می باشد که در حالت جامد کریستالی به رنگ زرد کم رنگ دیده می شود  . ایمیدازول ها عموما حلالیت ضعیفی در آب دارند   اما در محلول های آلی مثل کلرفورم، پروپیلن گلیکول ،روغن       پلی اتوکسیلات به خوبی حل می شوند . فرمول مولکولی  این حلقه   C3H4N2 می باشد. وجود اتم  نیترو ژن در  حلقه ها آثار مهمی بر خواص حلقه می گذارد . اتم های نیتروژن اضافی دارای جفت الکترون تنها در سطح حلقه ها می باشند . این الکترون ها در سیستم π دخالت نداشته  و بدین ترتیب نقطه مناسبی را برای حمله پروتون ها  و سایر الکترون دوست ها فراهم می کنند . علاوه بر این اتم های اضافی نیتروژن  باعث کاهش سطوح انرژِی اوربیتال های π می گردند . نتیجه نهائی اینکه حمله الکترون دوستی  بر روی اتم کربن در مقایسه با پیرول ,  فوران   یا تیو فن   مشکل تر می گردد. از سوی دیگر اتم های نیتروژن اضافی اثر القائی الکترون کشندگی دارند و باعث پایداری بیشتر حد واسط های  با بار منفی در واکنش می شوند . دو مثال از این واکنش ها که با پیرول , فوران و تیو فن مشاهده نمی شود اما در آزول ها شایع ترند , افزایش هسته دوستی و پروتون برداری از استخلاف های گروه متیل  می باشند . واکنش هائی از این نوع در صورتی که پایداری آنیون های حد واسط افزایش یابد بسیار مطلوب تر می گردند .

آثار اتم های نیتروژن اضافی را می توان در خواص اسیدی و بازی این هتروسیکل ها نیز مشاهده کرد . جفت الکترون تنها بر روی نیتروژن مکان مناسبی برای پروتونه شدن است و اغلب آزول ها باز های قوی تری  نسبت به پیرول هستند .از سوی دیگر پایداری آنیون های آزولید خیلی بیشتر از آنیون های پیرولید بوده ,  بنابراین آزول های حاوی گروه های NH اسیدهای قوی تری نسبت به پیرول می باشند . ایمیدازول یک باز نسبتا" قوی است ,  اما سایر آزول  ها باز های ضعیفی هستند . خواص بازی معمولا" با افزایش اتم های نیتروژن کاهش می یابد که به دلیل اثر القائی الکترون کشندگی اتم های نیتروژن اضافی است .در عوض خاصیت  اسیدی با افزایش تعداد نیتروژن ها زیاد می شود .

 یکی از نتایج تحرک آسان پروتون ها در آزول های بدون استخلاف روی نیتروژن این است که این ترکیبات در حالت مایع و جامد به طور گسترده پیوند هیدرو ژنی تشکیل می دهند . پیوند هیدروژنی در آزول های دارای استخلاف روی نیتروژن  یا در اکسازول ها و تیازول ها ممکن نیست .اثر مهم دیگر تحرک پروتون این است که در دی آزول ها , تری آزول ها و تترازول ها بدون استخلاف روی نیتروژن , به دلیل انتقال بین مولکولی پروتون ,  اشکال توتومری وجود دارد . این انتقال پروتون معمولا" بقدری سریع است که اجازه جداسازی ساختمان های مجزا را نمی دهد . به هیمن دلیل ایمیدازول های 4-و 5 استخلاف دار آنقدر سریع به یکدیگر تبدیل می شوند که نمی توان آنها را جدا کرد . اما در هر حال  ممکن است یکی از اشکال توتومر ها در محلول شکل غالب باشد . برای مثال در ایمیدازو ل های دارای گروه نیترو بر روی موقعیت 4(5) ارجهیت بیشتر با توتو مر  4- استخلاف دار است . که این حالت در سایر ایمیدازول های دارای استخلاف الکترون کشنده نیز مشهود می باشد . اگر دراین هترو سیکل نیتروژن 1 استخلاف دار شود  ,  مسلما" امکان توتو مری شدن از طریق پروتون , از بین می رود .

این حلقه دارای ساختار رزنانسی می باشد که در زیر نمایش داده شده است:

 

 ایمیدازول در بسیاری از مولکولهای مهم زیستی گنجانیده شده است . در  ساختمان اسید آمینه ضروری هیستیدین و محصول کربوکسیل برداری آن هیستامین حضور دارد . پایانه هیستیدین در مکان های فعال ریبونوکلئازو آنزیم های متعدد دیگر و ساختار و عملکرد اتصال هموگلوبین یافت می شود . در برخی آنزیم ها که به نظر می رسد عملکرد آنها کاتالیز کردن انتقال پروتون باشد , سیستم ایمیدازول می تواند هم به عنوان اسید و هم به عنوان باز عمل کند . ایمیدازول آزاد یک باز آلی نسبا" قوی است و می تواند به عنوان یک اسید ضعی


دانلود با لینک مستقیم


مقاله در مورد سنتز ایمیدازول های چهار استخلافی