مقدمه
ا لکتروشیمی چیست؟
الکتروشیمی مبحثی در شیمی است که درمورد تبدیل انرژی شیمیایی به الکتریکی و بالعکس بحث می کند.
در سلول های گالوانی، انرژی شیمیایی به الکتریکی تبدیل می شود.
در سلول های الکترولیز انرژی الکتریکی به شیمیایی تبدیل می شود.
سلول شیمیایی
هر سلول شیمیایی در واقع یک واکنش اکسایشی - کاهشی است.
هر واکنش اکسایشی -کاهشی شامل دو نیم واکنش است.
هر نیم واکنش یک الکترود می باشد.
نیم واکنش اکسایش، آند ونیم واکنش کاهش،کاتد نام دارد.
پتانسیل سنجی potentiometric
اندازه گیری اختلاف پتانسیل ما بین دو الکترود شناساگر و الکترود مرجع .
الکترود شناساگریا اندیکاتور: پتانسیل آن وابسته به غلظت گونه در تماس با آن است. الکترود مرجع، الکترودی که پتانسیل دقیقاً معینی دارد.
انواع الکترودهای غشائی
1- الکترود شیشه PH ،
2-یون گزین (سایر کاتیونها)،
3- مایع غشائی
4- جامد و رسوبی
5-حساس به گاز
انواع روش های اندازه گیری پتانسیومتری:
- روش مستقیم
الف)- منحنی کالیبراسیون
ب)- افزایش محلول استاندارد
2- روش غیر مستقیم:
الف)- تیتراسیون های پتانسیومتری
ب)- تیتراسیون های دیفرانسیلی
تیتراسیون های PH- سنجی
خطای قلیایی در 9<PH رخ می دهد، PH قرائت شده کمتر از مقدار واقعی است. خطای اسیدی در PH کمتر از 5/0 رخ می دهد؛ PH قرائت شده بیش از مقدار واقعی است.
خطا در محلول های خنثی، تعادل دیر برقرار می شود.
انواع تیتراسیون های PH سنجی:
اسید قوی - باز قوی؛ مثل اسید کلرید ریک با سود و یا بالعکس
اسید ضعیف - باز قوی؛ مثل اسید استیک با سود و یا بالعکس
باز ضعیف - اسید قوی؛ مثل آمونیاک با اسید کلرید ریک
اسید ضعیف - باز ضعیف؛ مثل آمونیاک با اسید استیک
روش های تعیین نقطه هم ارزی در نمودارهای (PHE) بر حسب V
-روش نصف کردن
2-روش رسم بهتدین دایره
3- روش رسم متوازی الاضلاع
با توجه به شکل نمودار PH یاE (اختلاف پتانسیل) برحسب V باید یکی از روش های فوق را انتخاب نمود.
شامل 164 اسلاید powerpoint
دانلود پاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه 2
