این جزوه به صورت دستنویس است.
این جزوه درس ترمودینامیک ۲ پروفسور فرهاد خراشه دانشگاه صنعتی شریف می باشد که به طور کامل به ارائه مباحث مطرح در این واحد درسی پرداخته است.
درس ترمودینامیک از جمله دروس اصلی رشته مهندسی شیمی و مهندسی مکانیک در مقطع کارشناسی می باشد. این جزوه در 96 صفحه با کیفیت خوبی اسکن شده و امیدواریم در جهت کمک به شما عزیزان مورد استفاده قرار بگیرد.
روایی: دارد
پایایی: دارد
منبع: دارد
دارای 5 بعد
قالب: ورد
روایی: دارد
پایایی: دارد
منبع: دارد
دارای 5 بعد
قالب: ورد
جزوه درس متون فقه 1 در قالب فایل pdf و در حجم 14 صفحه ، به همراه تست های پرتکرار و احتمالی و آزمون های ادوار گذشته دانشگاه پیام نوربا پاسخنامه کلیدی ، مناسب برای دانشجویان رشته تحصیلی حقوق پیام نور با کد رشته 1220288
محتویات محصول :
نکات مهم و پرتکرار فصول مختلف کتاب متون فقه 1 در قالب فایل pdf و در حجم 14 صفحه
تست های پرتکرار و احتمالی فصول مختلف کتاب در قالب فایل pdf و در حجم 27 صفحه با پاسخنامه کلیدی
نمونه سوالات امتحانی ادوار گذشته دانشگاه پیام نور
نیمسال دوم 95-94 با پاسخنامه کلیدی
نیمسال اول 95-94 با پاسخنامه کلیدی
نیمسال دوم 94-93 با پاسخنامه کلیدی
نیمسال اول 94-93 با پاسخنامه کلیدی
نیمسال دوم 93-92 با پاسخنامه کلیدی
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
فرمت فایل word و قابل ویرایش و پرینت
تعداد صفحات: 58
- تعریف انرژی نخستین یونش : مقدار انرژی لازم برای جدا کردن یک مول الکترون از یک مول اتم خنثای گازی و تبدیل آنها به یک مول یون + 1 گازی را انرژی نخستین یونش می‌گویند .
- تعریف انرژی دومین یونش () : مقدار انرژی لازم برای جدا کردن یک مول الکترون از یک مول یون + 1 گازی و تبدیل آنها به یک مول + 2 گازی را انرژی دومین یونش می‌گویند .
- بیان انرژی یونش با معادله های شیمیایی :
نخستین یونش اتم M
دومین یونش اتم M
1- کدامیک از روابط زیر ، با تعریف انرژی نخستین یونش عنصر شیمیایی M سازگاری دارد؟
1) 2)
3) 4)
2-گرمای واکنش برای تبدیل برابر است با :
1)انرژی تصعید مولی سدیم 2)انرژی تصعید مولی سدیم و انرژی آن
3)انرژی یونش سدیم 4)انرژی الکتروپوزیتیوی فلز سدیم
- هر یونش ، از یونش پیش از خود سخت تر انجام می شود و انرژی زیادتری می طلبند ، به طوری که همواره داریم :
- افزایش انرژی های متوالی یونش به صورت یکنواخت انجام نمی شود ، بلکه جدا شدن برخی الکترون ها همراه با «جهش» انرژی یونش است . این جهش ها را می توان در دوگروه دسته بندی کرد :
الف)جهش های بزرگ یا اصلی که هنگام تغییر تراز اصلی رخ می دهد .
ب)جهش های کوچک یا فرعی که به هنگام تغییر تراز فرعی رخ می دهد .
- با استفاده از انرژی های های متوالی یونش و جهش های آنها ، موقعیت عنصرها در جدول تناوبی ، مطابق فرمول زیر مشخص می شود :
1+تعداد جهش =دوره‌ی عنصر
1-شماره اولین جهش = گروه عنصر
مثلاً ، اگر در انرژی های متوالی یونش اتم عنصری 3 جهش وجود داشته باشد و اولین جهش مابین و باشد (یعنی هنگام جدا کردن سومین الکترون) ، این عنصر در دوره‌ی 4 و گروه 2 قرار دارد .
3-انرژی های یونش متوالی عنصر X برحسب کیلوژول بر مول عبارت است از : 577 ، 1816 ، 2744 ، 11578 ، 14831 . فرمول کلرید این عمصر کدام است ؟
1) 2) 3) 4)
4-چند الکترون باید از اتم سدیم جدا شود تا بعد از آن ، دومین جهش بزرگ در انرژی یونش های پی در پی آن ، پدید آید؟
1)6 2)8 3)9 4)10
5-در نمودار انرژی های یونش متوالی بزرگ ترین جهش در کدام مورد زیر است؟
1) و 2) و 3) و 4) و
6-در نمودا تغییرات انرژی یونش عنصرها نسبت به عدد اتمی ، عنصرهای اصلی کدام گروه‌ها به ترتیب در نقاط ماکزیمم و می نیمم قرار دارند ؟
1)هشتم ، اول 2)هشتم ، دوم 3)هفتم ، اول 4)هفتم ، دوم
7-کدام عنصر ، بالاترین انرژی یونش را دارد؟
1)O 2)Ar 3)He 4)F
8-به کدام علت ، بر خلاف روند کلی ، انرژی نخستین یونش از بیشتر است؟
1)بزرگتر بودن اتم فسفر
2)بیشتر بودن الکترونگاتیوی اتم گوگرد
3)نیم پر بودن تراز در اتم فسفر
4)چهار اتمی بودن مولکول فسفر و هشت اتمی بودن مولکول گوگرد
9-برای عنصرهای ازت و اکسیژن کدام مقایسه به لحاظ انرژی یونش درست است؟
1) 2) 3) 4)