بهترین جدول و فرم پر شده ی طرح تدبیر برای دبستان
جدولی کامل و مرتب و طبقه بندی شده (بر اساس فصل و عنوان) برای مدیران و معاونان گرامی.
بیش از 4000 فروش در سراسر کشور
با فرمت ورد و قابلیت ویرایش آسان
***توجه*** ***توجه***
جدول پر شده ی زیر نتیجه کار ها وتلاش مدیران آرباکل شاپ میباشد و کپی از آن پیگرد قانونی دارد.
برای خرید از طریق فرم زیر اقدام نمایید
1-1 ترمودینامیک محلولهای الکترولیت
خواص ترمودینامیکی محلولهای الکترولیت مانند محلولهای غیر الکترولیت برحسب پتانسیل های شیمیایی وفعالیتها مورد بحث قرار می گیرد.
به هر حال یونها به خاطر بارهای الکتریکی خود شدیداً بر هم اثر نموده و انحرافات از حالت ایده‌آل حتی در غلظتهای بسیار کم مهم است]2[.
در ادامه به بررسی رفتار غیرایده آل محلولهای الکترولیت و توضیح در مورد بعضی پارامترها و توابع محلولهای الکترولیت می پردازیم.
در محلول یک الکترولیت، برهم کنش های گوناگونی بین اجزای محلول برقرار است، مهمترین آنها عبارتند از برهم کنش« یون – یون » ، « یون – حلال » ، « حلال- حلال ».
این برهم کنش ها موجب می شوند تا محلولهای یونی دارای رفتار غیره ایده آل باشند، به همین دلیل توابع ترمودینامیکی تشکیل محلولهای یونی کاملاً متفاوت از توابع تشکیل محلولهای ایده آل است.
در یک محلول یونی، هر یون آبپوشیده با مولکولهای آب مجاورش بر هم کنش جاذبه برقرار می کند. از سوی دیگر، یک کاتیون آبپوشیده و یک آنیون آبپوشیده یکدیگر را جذب می کنند، در حالیکه یونهای هم بار یکدیگر را دفع می نمایند.
علاوه بر آن ، در شرایطی که یونش الکترولیت در محلول کامل نباشد، بایستی به برهم کنش های مولکول الکترولیت آبپوشیده با سایر اجزاء در محلول نیز توجه شود. گذشته از آن ، لازم است جنبش های گرمایی گونه های مختلف در محلول مدنظر قرار گیرد.
همانطور که اشاره شد مجموع این عوامل باعث می شوند تا محلولهای یونی از حالت ایده آل بسیار دور باشند]1[.
در مورد غیرالکترولیت ها ، فعالیت حل شونده در محلول رقیق را تقریباً برابر مولاریته فرض می کنند
( بدین معنی که).
با وجود این در محلولهای یونی اثرات متقابل بین یونها آنقدر قوی است که از این تقریب فقط
می توان در محلولهای بسیار رقیق ( محلولهایی با غلظت کمتر از مولار) استفاده کرد ]2[.
بنابراین بهتر است برای توجیه رفتار یون برای تعیین خواص محلول، عامل دیگری غیر از غلظت را به کار ببریم. کمیتی که به جای غلظت به کار برده می شود فعالیت یون[1] نام دارد که در آن اثر برهم کنش‌های یونی با محیط در نظر گرفته شده است. رابطه فعالیت و غلظت را می توان بصورت زیر نشان داد:
(1-1)
که در آن فعالیت یون و ضریب فعالیت[2] نامیده می شود و c غلظت میباشد.
ضریبی است که تفاوت بین فعالیت و غلظت را مشخص می کند و مقیاسی از برهم‌کنش‌های بین یونی میباشد]6[.
در این آزمایش جهت افزایش دقت کار از آب دوبار تقطیر استفاده گردیده است. 3-2 شرح وسایل و دقت آنها
وسایل و دستگاههایی که در این آزمایش مورد استفاده قرار گرفتند عبارتند از :
1- انواع پی پت حبابدار
2- بالون حجمی با اندازه های مختلف
3- استوانه مدرج
4- دماسنج با دقت 1/0
5- کریستالیزور
6- دسیکاتور
7- بشر در اندازه های مختلف
8- دستگاه بن ماری
9- هیتر گرمایی
10- ترازوی متلر[1] با دقت gr001/0
11- دستگاه طیف سنج شعله ای Flame photometer، مدل 410 Sherwood
در این آزمایش ، میزان قابلیت حل شدن سدیم فلوئورید در آب خالص ، در محلول پتاسیم نیترات با غلظتهای مختلف و در حلال مخلوط ( آب و اتانول ) با درصدهای جرمی مختلف اتانول بدست آمد.
برای تعیین میزان قابلیت حل شدن سدیم فلوئورید از دو روش تبخیر حلال و روش نشر اتمی شعله ای استفاده شده است.
3-3-1 روش تبخیر حلال در اندازه گیری قابلیت حل شدن سدیم فلوئورید در دمای 25
یکی از روشها جهت تعیین قابلیت حل شدن نمکها ، روش تبخیر حلال می باشد. در ادامه به شرح عملی آزمایش در آب خالص، محلول پتاسیم نیترات با غلظت های مختلف و در حلال مخلوط ( آب و اتانول ) در دمای 25 به کمک روش تبخیر حلال می پردازیم.
در این قسمت از کار آزمایشگاهی ، جهت کنترل دقیق دمای محلول از یک ظرف شیشه ای دو جداره که با دارا بودن ورودی و خروجی آب به یک بن‌ماری ارتباط دارد ،استفاده شده است.
دمای داخل بن‌ماری و ظرف شیشه ای با دو دماسنج کنترل شد. روش کار بدین صورت است که بعد از خشک کردن ظرف شیشه ای بعد از شستشو با آب دو بار تقطیر ، حدود ml 300 آب دوبار تقطیر به کمک استوانه مدرج به داخل ظرف شیشه ای منتقل کردیم، سپس با تنظیم دما بر روی 25 ، کم کم نمک سدیم فلوئورید اضافه نمودیم و با هم زدن آنرا حل کردیم ، با تکرار این کار و مشاهده مقداری نمک حل‌نشده در ته ظرف ، مطمئن شدیم که یک محلول سیر شده از نمک سدیم فلوئورید حاصل شده است.
حدود یک ساعت اجازه دادیم تا نمک حل نشده کاملاً ته نشین شود، در این مدت دما توسط دماسنج بر روی دمای 25 ثابت باقی ماند.
سپس توسط یک پی پت حبابدار ml50 ، 4 بار و هر بار ml50 از محلول شفاف بالای رسوب را وارد چهار کریستالیزور خشک و از قبل توزین شده کردیم.
کریستالیزورهای محتوی محلول سیر شده سدیم فلوئورید را در زیر هود و بالای چهار بشر محتوی آب ، طوری قرار دادیم که محلول سیر شده به کمک بخار آب تبخیر شود و نمک سدیم فلوئورید در ته کریستالیزور پدیدار شود.
سپس کریستالیزورهای محتوی نمک سدیم فلوئورید را در آون با کنترل دمایی قرار دادیم . دمای آون را به تدریج افزایش داده و در محدوده دمایی 80 الی 110 افزایش دما به آهستگی صورت پذیرفته تا اینکه بعد از رسیدن دما به 110 ، حدود 5/0 ساعت آون را در این دما قرار دادیم.
دستگاه را خاموش کرده و اجازه دادیم تا دمای داخل آون به 70 برسد ، سپس کریستالیزورها را از آون خارج نموده و به داخل یک دسیکاتور منتقل کردیم تا به دمای اطاق برسد. علت اینکار این است که نمک مجدداً آب جذب ننماید.
بعد از سرد شدن کریستالیزورها ، آنها را به کمک یک ترازوی دقیق توزین نموده و در نتیجه اختلاف جرم کریستالیزور پر و خالی ، برابر جرم سدیم فلوئورید در ml50 محلول می باشد.
با داشتن جرم سدیم فلوئورید درمحلول سیرشده آن ، قابلیت حل شدن سدیم فلوئورید، S/mol L-1، را تعیین نمودیم.
در این بخش از کار آزمایشگاهی قابلیت حل شدن سدیم فلوئورید را در محلول پتاسیم نیترات با غلظت های ( M05/0،M1/0،M2/0،M3/0، M5/0 ) در دمای 25 به روش تبخیر حلال بدست آوردیم. در ابتدا محلول پتاسیم نیترات با غلظت های مذکور را بصورت زیر تهیه نمودیم.
مقدار 55/50 گرم پتاسیم نیترات را که برابر 5/0 مول از آن می باشد را با ترازوی دقیق وزن کرده، سپس در مقدار معینی از آب دو بار تقطیر حل نمودیم، آنگاه محلول را در یک بالون حجمی ml500 به حجم رساندیم، محلول پتاسیم نیترات حاصل دارای غلظت M1 می باشد، برای تهیه محلول پتاسیم نیترات با غلظت های (M05/0، M1/0،M2/0،M3/0، M5/0 )به ترتیب ml25 ، ml 50، ml 100، ml150، ml 250 از محلول M1 ، برداشته و به حجم ml500 رساندیم.
بعد از تهیه محلول پتاسیم نیترات با غلظت های مورد نظر، قابلیت حل شدن سدیم فلوئورید را در هر یک از محلولها با غلظت معین در دمای25طبق روش بکار برده شده در آب خالص بدست آوردیم.
البته نکته قابل تذکر در اینجا این است که اختلاف جرم کریستالیزور پرو خالی برابر مجموع جرم سدیم‌فلوئورید و پتاسیم نیترات است که با داشتن غلظت پتاسیم نیترات در محلول سیر شده و محاسبه جرم پتاسیم نیترات در ml50 محلول سیرشده سدیم فلوئورید و تفریق آن از جرم کل 2 نمک، جرم سدیم فلوئورید را در ml50 محلول سیرشده بدست آورده واز آنجا قابلیت حل شدن سدیم فلوئورید، S/mol L-1، را تعیین نمودیم.
قسمتی از متن در اینجا آورده شده است :
Novel Dual-FCL Connection for Adding Distributed
Generation to a Power Distribution Utility
Yucheng Zhang, Member, IEEE, and Roger A. Dougal, Senior Member, IEEE
اتصال دو FCL ی جدید برای افزودن تولید توزیع شده به یک شبکه توزیع برق
خلاصه- در اینجا،یک اتصال دو تایی از محدودکننده های جریان خطا برای استفاده در هنگام اتصال نیروگاه های تولید توزیع شده به شبکه برق توصیف شده است. شیوه بهره برداری و کنترل توصیف و تحلیل شده است. آرایش نزدیک بودن دو محدودکننده جریان این مزیت را دارد که هر دو می توانند از یک سیستم خنک کننده مشترک استفاده کنند. اتصال دوتایی جریان های خطا را محدود می کند تا از بر هم خوردن برنامه های رله های حفاظتی شبکه، جلوگیری گردد، همچنین همگام سازی بین ژنراتور جدید و شبکه را نیز ارتقا می دهد. این مزایا از طریق شبیه سازی یک ژنراتور توربین گازی 36 MW و 4.16 kV متصل به یک شبکه بی نهایت، بیان می گردد. این اتصال دو FCL ی مشارکت DG در جریان خطا را به میزان 97% ( از 41 به 1kA) کاهش می دهد و در هنگام وقوع یک خطای سه فاز روی باس متصل به DG مدارشکن ها را روی محدوده کاری شان حفظ می کند. در غیر این صورت وقتی یک خطای سه فاز در شبکه بی نهایت اتفاق بیفتد، این اتصال مشارکت جریان خطای DG را از 4.8 به 0.4 kA و فرکانس نوسانات DG را از 0.14 به 0.01 Hz محدود می نماید. پیوستگی توان در شبکه محلی بهتر می شود زیرا ضعف ولتاژ در باس متصل به DG به میزان 96% ( از 851 به 32 V ) در هنگام خطاهای اتصال کوتاه جدی و پس از آن ها، کاهش می یابد.
10 صفحه
فایل ورد با فونت 11 - قابل ویرایش بدون تبلیغ
دانلود به همراه فایل زبان اصلی می باشد.
تعداد صفحات : 63 فرمت فایل: word(قابل ویرایش) فهرست مطالب:
منبع تغذیه تثبیت شده 0-30 ولت با کنترل جریان 2mA-3A
توضیح قسمتی از این متن:
انرژی الکتریکی معمولاً بصورتی که در نیروگاه تولید و توزیع شده ، مورد استفاده واقع نمیشود. عملاً تمامی تجهیزات الکترونیکی جهت استفاده از انرژی الکتریکی به نوعی تبدیل نیازمندند. منبع تغذیه یا پاور ساپلای وسیله ای است که با استفاده از مدارات الکترونیکی ، انرژی الکتریکی منبع ورودی را به شکل مناسب به بار (مصرف کننده) انتقال داده و یا تبدیل میکند
در تمامی مصارف ، مدارات الکترونیک بنا به طراحی خاص خود ، جهت راه اندازی به ولتاژ و جریان در سطوح معین نیاز دارند . در نگاه محدودتر، منبع تغذیه دستگاهی است که قادر است از یک ورودی ولتاژ متناوب یا مستقیم در محدوده معین، ولتاژهای مستقیم مختلف ( قابل تنظیم ) با سطوح جریان مختلفی تولید نماید .
منبع تغذیه سوئیچینگ (Switched-mode power Supply) یا SMPS یک واحد تغذیه توان (PSU) است که به روش سوئیچینگ عمل رگولاسیون را انجام میدهد. برای ثابت نگه داشتن ولتاژ در خروجی یک منبع تغذیه، دو روش رگولاسیون خطی و رگولاسیون به روش سوئیچینگ رایج میباشد .
منبع تغذیه سوئیچینگ یک واحد تغذیه توان است که به روش سوئیچینگ عمل رگولاسیون را انجام میدهد . در روش رگولاتور خطی از ترانس و المانهای یکسو کننده جریان و فیلتر استفاده میشود. تلفات بالا و بازدهی پائین و عدم دسترسی به رگولاسیون دقیق و کیفیت دلخواه در خروجی ، مشکلات منبع تغذیه خطی میباشند. سه عامل اصلی در تفاوت این دو روش عبارتند از فرکانس کار ترانسها در روش خطی 50 تا 60 هرتز است. ترانسهای فرکانس پایین، اندازه و حجم بزرگی دارند . در روش سوئیچینگ به دلیل استفاده از فرکانس بالای 50 تا 200 کیلوهرتز ، حجم و وزن ترانسها به میزان قابل توجهی کاهش یافته و درنتیجه اندازه منبع تغذیه سوئیچینگ کوچکتر است .
راندمان یا بازده توان در روش سوئیچینگ بسیار بیشتر از روش خطی است. یک منبع خطی با تلف کردن توان، خروجی را رگوله یا یکسو میکند ولی در روش سوئیچینگ با تغییر میزان دوره سیکل سوئیچ ، ولتاژ و جریان خروجی کنترل میشود . با یک طراحی خوب در روش سوئیچینگ میتوان به حدود 90 درصد بازدهی دست یافت .
در طراحی منابع تغذیه سوئیچنگ ، بدلیل وجود فرکانس بالا، بحث نویز و اثرهای ناخواسته الکترومغناطیسی بسیار مهم بوده و برای حذف آنها از فیلتر ای.ام.آی و اتصالات آر.اف استفاده میشود. طراحی منبع تغذیه خطی بسیار ساده بوده و اثرات نویز در خروجی بسیار کمتر است .